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    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如图转化关系，其中A是单质．
    （1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，C是形成酸雨的主要物质．请写出C与B 反应的化学方程式： ．
    （2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因．请写出反应③的化学方程式： ．
    （3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少 量稀盐酸实现．请写出反应②的离子方程式： ．
    （4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱．则C作供氧剂时氧化产物和还原 产物的物质的量之比为 ．

    【答案】
    （1）SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    （2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
    （3）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
    （4）1：2
    【解析】解：（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质，C为SO2，则A为S，B为H2S，D为SO3，C与B反应生成S和水，其化学反应为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，所以答案是：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（2）B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因，则C为NO，A为N2，B为NH3，D为NO2，反应③的化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现，则A为Al，B为Al2O3，C为AlO2﹣，D为Al（OH）3，则②的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，

    所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（4）C是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，D是一种强碱，则C为Na2O2，D为NaOH，则C作供氧剂时的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4OH﹣+4Na++O2↑，氧化产物为O2，还原产物为2NaOH，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，

    所以答案是：1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水制备金属镁的流程如图所示：
    请回答：
    （1）母液中除含有大量MgCl2 ， 还可能含有少量NaCl，检测其中含钠元素的实验方法是（填实验方法名称）
    （2）由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2 ， 向其中加入过量MgCl2溶液，经充分搅拌、静置、（填操作名称）、洗涤、干燥后可得较为纯净的Mg（OH）2 ， 写出该反应的化学方程式： ．
    （3）已知：工业上用CaO和水反应获得石灰乳，用电解饱和食盐水获得NaOH．请说明，工业上制Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因 ．
    （4）写出电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都是C8H18。
    （1）A不能由任何分子式为C8H16的异构体加H2得到，A的结构简式为。
    （2）B可以而且只能由一种分子式为C8H16的物质加H2得到，B的结构简式为。
    （3）C可以而且只能由两种分子式为C8H16的物质D或E加H2得到，C的结构简式为 ， D和E的结构简式分别为和。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．
    （1）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 ．

    己知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1
    NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H2
    2NO2（g）N2O4（g）△H3
    2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H4
    则反应N2O4（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）的△H= ．
    （2）从N2O5在一定条件下发生分解：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：

    t/min

    0.00

    1.00

    2.00

    3.00

    4.00

    5.00

    c（N2O5）/mol/L

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    设反应开始时体系压强为P0 ， 第2.00min时体系压强为p，则p：p0= ；
    1.00～3.00min内，O2的平均反应速率为 ．
    （3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O42NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度变化如图1所示．
    ①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ②由图推测N2O4（g）2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，若要提高N2O4转化率，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）．
    ③对于反应N2O4（g）2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2[p（NO2）]2 ． 其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl= ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能实现下列物质间直接转化的元素的是（ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐．
    A.铜
    B.硫
    C.钠
    D.碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求．一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总反应为：NaTi2（PO4）3+2 Na2NiFeII （CN）6 Na3Ti2（PO4）3+2NaNiFeIII（CN）6（注：其中P的化合价为+5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态）．下列说法不正确的是（ ）
    A.放电时NaTi2（PO4）3在正极发生还原反应
    B.放电时负极材料中的Na+脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na+嵌入到正极材料中
    C.充电过程中阳极反应式为：2NaNiFeIII（CN）6+2Na++2e﹣=2Na2NiFeII （CN）6
    D.该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na+的浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是(　　)
    A.氯化钠
    B.谷氨酸钠
    C.碳酸氢钠
    D.亚硝酸钠

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    A.晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂
    B.胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
    C.120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O
    D.按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子可以分为3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物M的结构简式如下：

    下列有关M的叙述中正确的是( )
    A.M的分子式为C12H15O5N2
    B.M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
    C.M的水解产物中一定含有醇类
    D.1 mol M最多可以与1 L 4 mol/L的NaOH溶液完全反应

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