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    20．[化学一选修5：有机化学基础]某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药一一柳胺酚．
    已知：

    回答下列问题：
    （1）A的名称是氯苯，D含有的官能团是羟基、硝基．
    （2）F的结构简式为．
    （3）写出A-B反应所需的试剂浓硫酸、浓硝酸，该反应的反应类型是取代反应或硝化反应．
    （4）写出E+F一柳胺酚的化学方程式．
    （5）F的同分异构体中同时符合下列条件的共有9种，
    ①属酚类化合物；  ②能发生银镜反应
    其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是、、（任写一种）（任意写出一种结构简式）．
    （6）苯胺（）是染料工业中最重要的中间体之一，参照E的上述合成路线，设计一个以苯为原料制备苯胺的合成路线．

    分析 E与F合成柳胺酚，由柳胺酚分子结构与F的分子式，逆推可知F为，E为，D还原得到E，结合信息②可知，D为，由转化关系可知B中含有硝基，苯与氯气发生取代反应生成A，A与试剂X反应得到B，则B中含有氯原子、硝基，且处于对位，故B为，A为，A→B引入硝基，必有硝酸参与反应，还需浓硫酸做催化剂，B发生水解反应生成C，C与HCl反应生成D，故C为，
    （6）苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯，硝基苯和HCl在Fe作催化剂条件下发生反应生成苯胺，据此分析解答．

    解答 解：E与F合成柳胺酚，由柳胺酚分子结构与F的分子式，逆推可知F为，E为，D还原得到E，结合信息②可知，D为，由转化关系可知B中含有硝基，苯与氯气发生取代反应生成A，A与试剂X反应得到B，则B中含有氯原子、硝基，且处于对位，故B为，A为，A→B引入硝基，必有硝酸参与反应，还需浓硫酸做催化剂，B发生水解反应生成C，C与HCl反应生成D，故C为，
    （1）通过以上分析知，A名称是氯苯，D为，其官能团名称是羟基、硝基，故答案为：氯苯；羟基、硝基；
    （2）F结构简式为，故答案为：；

    （3）A和浓硝酸在浓硫酸作催化剂条件下反应生成B，该反应是取代反应或硝化反应，故答案为：浓HNO3、浓H2SO4；取代反应（或硝化反应）；
    （4）F为，E为，二者发生反应生成柳胺酚，反应方程式为，
    故答案为：；

    （5）F为，其同分异构体符合下列条件：①属酚类化合物，说明酚羟基连接苯环；②能发生银镜反应说明含有醛基，如果含有HCOO-、-OH两个取代基，有邻间对三种结构；
    如果含有两个-OH、一个-CHO，两个酚羟基相邻时有2种结构；
    如果两个酚羟基相间，有3种结构；
    如果两个酚羟基相对，有1种结构；
    则符合条件的结构是9种；
    ①属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基，且苯环上有二种类型的氢原子；②能发生银镜反应，说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：、、，
    故答案为：9；、、；
    （6）苯在浓硫酸作催化剂、加热条件下和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，硝基苯在铁作催化剂条件下和HCl反应生成苯胺，其合成路线为，故答案为：．

    点评 本题考查有机推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力及知识迁移能力，根据题给信息、反应条件、某些物质结构简式分析解答，难点是同分异构体种类判断，要考虑位置异构和官能团异构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不能发生的是（　　）
    A．盐酸+氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液+硫酸钾溶液
    C．硫酸钠溶液+氢氧化钡溶液D．稀硫酸+碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2 NA
    B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.4 NA
    C．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NA
    D．12.8 g Cu与足量硝酸反应后，将产生的气体与氧气混合，要使产物气体完全溶于水，所需氧气分子数最少为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是1：3，C和O原子个数比是4：7，混合气体的平均相对分子质量是40，密度是1.79g/L．
    （2）含CuSO4和H2SO4的混合溶液400mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L CuSO4和2mol/L H2SO4的混合溶液．试求：
    所得溶液的体积是2000毫升？需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸200毫升，另加水1400 毫升（不考虑溶液混合时体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了8g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状况下的体积为2.8L．
    （3）B溶液中的溶质为CuSO4．电解后，乙烧杯中溶液的pH=0． 若在B溶液中事先滴加紫色石蕊试液，d极（填写“c”或“d”）先变红．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1mol•L-1硫酸溶液的含义是（　　）
    A．1 L水中含有1 mol硫酸
    B．1 L溶液中含1 mol H+
    C．将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液
    D．从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．识别安全使用标志很重要．油罐车上应使用的标志是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列反应的化学方程式：
    （1）钠放入水中：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    （2）氯气和铁反应：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
    （3）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （4）过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （5）工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （6）长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为Ca（ClO）2+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4
    2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（　　）
    A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
    C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

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