[题目]实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3.MgSO4和少量Fe.Al的氧化物)为原料制备MgCO33H2O.实验过程如下:(1)酸溶需加热的目的是 ,过滤时用到的玻璃仪器有 ,(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 .(3)用如图所示的实验装置进行萃取和分液.以除去溶液中的Fe3+.①实验装置图中仪器A的名称为 .②为使Fe3+� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：

（1）酸溶需加热的目的是；过滤时用到的玻璃仪器有；

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为。

（3）用如图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。

①实验装置图中仪器A的名称为。

②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次。

【答案】（1）加快酸溶速率（2分）漏斗玻璃棒烧杯（2分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

（3）①分液漏斗（1分）②充分振荡或振荡（1分）

【解析】

试题分析：（1）酸溶需加热的目的是提高反应的温度，加快反应的速率；过滤时用到的玻璃仪器有漏斗玻璃棒烧杯；（2）铁与稀盐酸反应生成Fe2+ ,不易处理，加入双氧水强氧化剂，Fe2+ 氧化为Fe3+，利于有机溶剂的萃取；发应的离子方程式为2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O；（3）①分液用到主要仪器为分液漏斗；要让Fe3+与有机溶剂充分混合，要i进行的操作为充分振荡或振荡。

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A．平衡向正反应方向移动 B．a＋b > c＋d

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(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______。

(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_________。

(3)请将以上反应改写为离子方程式___________________。

(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl— FeCl3+ H2O

______________________

(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_______。

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(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)　 ΔH=+84 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　 ΔH=-484 kJ·mol-1

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：___。

(2)工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	C—C	C—H	H—H	C—O	C≡O	O—H
键能/ kJ·mol-1	348	413	436	358	x	463

请回答下列问题

①该反应的ΔS____(填“>”或“<”)0。右图中曲线a到曲线b的措施是_______。

②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ·mol-1，则x=____。

(3)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。①该电池负极的电极反应式为__。

②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2+	H+	Cl	SO42－
c/mol·L-1	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件下)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上收集到氧气的质量为____。

(4)电解水蒸气和CO2产生合成气(H2+CO)。较高温度下(700~1 000℃)，在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2，O2穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2。由上图可知A为直流电源的____(填“正极”或“负极”)，请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：_______。