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    某兴趣小组以苯和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物普鲁卡因：

    请回答下列问题：

    (1)对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

    A．可与浓盐酸形成盐              

    B．不与氢气发生加成反应  

    C．可发生水解反应                

    D．能形成内盐

    (2)写出化合物B的结构简式________________。

    (3)写出B→C反应所需的试剂________。 

    (4)写出C＋D―→E的化学反应方程式_____________________________

    _______________________________________________________________。 

    (5)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式________。

    ①分子中含有羧基

    ②1H­NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子 

    (6)通常采用乙烯为原料制得环氧乙烷后与X反应合成D，请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备X的合成路线(无机试剂任选)。


    解析　本题采用正向、逆向相结合分析推断法。由E到普鲁卡因的反应条件及已知反应信息，可知E为由题中物质之间的转化关系可以判断A、B、C三种物质结构中均含有苯环，再根据C和D反应生成E的反应条件及E的结构，可以推出C为D为HOCH2CH2N(CH2CH3)2；由和CH2==CH2可知，A为A→B是硝化反应，则B为故B→C为在酸性KMnO4溶液作用下的氧化反应。(1)A项，普鲁卡因分子中含氨基(—NH2)，可与浓盐酸反应，正确；B项，普鲁卡因分子中含苯环，可与H2发生加成反应，错误；C项，其分子中含酯基()，可发生水解反应，正确；D项，分子中只含氨基(—NH2)，不含羧基(—COOH)，不能形成内盐，错误。(5)B的结构简式为其同分异构体中：①含有羧基；②1H－NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明苯环只有两个取代基且为对位结构，其符合条件的结构简式为： (6)结合D的结构简式[HOCH2CH2N(CH2CH3)2]及题中信息()可推出X为HN(CH2CH3)2，再根据题中信息()，可知要生成X，则需氯乙烷与NH3反应，故乙烯合成X的合成路线反应方程式为CH2==CH2＋HCl―→CH3CH2Cl,2CH3CH2Cl＋NH3―→HN(CH2CH3)2＋2HCl。

    答案　(1)AC

    (3)酸性KMnO4溶液(或KMnO4/H＋)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12 mol·L－1，下列说法正确的是(　　)

    A．HCO、HS－、HPO等离子在该溶液中能大量共存

    B．该溶液的pH可能为2

    C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

    D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol－2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 mol3·L－3，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答：

    (1)Cl－、CrO谁先沉淀？

    (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                                    (　　)。

    A．第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小

    B．钠的第一电离能比镁的第一电离能大

    C．在所有元素中，氟的电负性最大

    D．电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    R

    基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子

    S

    单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

    T

    基态原子3d轨道上有1个电子

    X

    (1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_____________。

    (2)S元素的常见化合价为________，原因是__________________________。

    (3)T元素的原子N能层上电子数为________。

    (4)X的核外电子排布图违背了________。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产钠和烧碱的原理如下：

    ①电解熔融氯化钠制钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2　

    ②电解饱和食盐水制烧碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2

    下列有关说法正确的是                                               (　　)。

    A．在反应①和②中，氯化钠均既是氧化剂，又是还原剂

    B．在反应①中氯气是还原产物，在反应②中氢气是还原产物

    C．若标准状况下生成等体积的气体，则反应①和②中转移电子总数相等

    D．若消耗等质量的氯化钠，则反应①和②中转移电子总数相等  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是                                            (　　)。

    A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋

    C．反应中转移电子的物质的量为x mol

    D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是                                                                    （    ）

        A．纯碱和生石灰都属于碱

        B．干冰和氨都属于弱电解质

        C．沼气和乙醇都属于可再生能源

        D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是

    A.微粒半径：Z2+＞W2-＞R-        

    B.对应氢化物的稳定性：W＞R

    C.W与X、W与Z形成的化学物晶体类型相同

    D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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