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    【题目】在恒温恒容的容器中进行反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为

    A. 等于10sB. 小于10sC. 等于20sD. 大于20s

    【答案】D

    【解析】

    反应物A的浓度由1mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为v===0.02mol·L-1·s-1，假设以0.02mol·L-1·s-1的反应速率计算反应物A的浓度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反应时间为t===20s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反应速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用时间应大于20s。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是

    A. 体系的压强保持不变

    B. 混合气体的密度保持不变

    C. 混合气体的颜色保持不变

    D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。

    Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。

    Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：

    某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：

    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

    ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    （2）当观察到A中液面上方出现________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。

    （3）X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。

    a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 d．饱和Na2SO3溶液

    B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________________。

    （4）蒸馏时应该选择______(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为____________。

    Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：

    （5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_______。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的工艺流程如下：

    （1）反应Ⅰ的总化学方程式为_______________________________。

    （2）反应Ⅱ需控制温度在60～70 ℃，其原因是_______________________。实验室控制温度在60～70 ℃的加热方法是________________。

    （3）上述生产工艺中可循环使用的物质是________________。

    （4）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_______________________。

    （5）已知软锰矿浆的主要成分是MnO2，则反应Ⅳ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是

    A.Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－B.Na＋、K＋、ClO－、I－

    C.Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，在金星大气层中发现存在三氧化二碳。三氧化二碳属于 ( )

    A. 单质 B. 酸 C. 盐 D. 氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物 A(C9H12O)常用于药物及香料的合成，A 有如下转化关系:

    已知以下信息：①A 是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子；

    回答下列问题:

    (1)B 生成 D 的反应类型为___________，由 D 生成 E 的反应所需的试剂及反应条件为_______。

    (2)A 中含有的官能团名称为________________。

    (3)K 的结构简式为________________________。

    (4)由 F 生成 H 的反应方程式为________________________。

    (5)F 有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有__________种。

    ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应和银镜反应

    (6)糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体,请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任用，用结构简式表示有机物)，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：

    (1)“焙烧”过程中除生成 SO2 的反应外，另外一个反应的化学方程式是______。

    (2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有______(写出一条即可)。

    (3)若试剂 a 为 Zn，则“置换”的离子方程式为_____。

    (4)“淘洗”的作用是_________________。

    (5)“反应”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为_______________________________________；若该步骤只使用 20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

    ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

    下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 该反应的速率主要取决于①的快慢

    B. NOBr2是该反应的催化剂

    C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D. 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数, 加快反应速率

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