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    用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
    A．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA
    B．5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    C．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
    D．足量铜与1L 18mol·L－1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
    C

    试题分析：A．常温常压下，22.4 L的氧气的物质的量小于1mol，所以含有的氧原子数少于2NA。错误。B．Cl2有强氧化性，5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，当0.1mol的Fe粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.3NA.错误。C．23g NO2的物质的量为23g÷46g/mol=0. 5mol.由于每个NO2分子中含有2个O原子，所以23g NO2含有NA个氧原子.正确。D.n(H2SO4)=1L×18mol/L=18mol.由方程式Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O可看出：每有2mol的H2SO4反应，会产生1mol的SO2气体，即NA个SO2分子。Cu只能与浓硫酸发生反应，随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再发生，所以发生反应的H2SO4的物质的量小于18mol，因此反应得到SO2的分子总数小于9NA。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
    A．11．2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数
    B．1mol CaC2固体中含阴离子总数
    C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
    D．1molCl2参加化学反应获得的电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(    )
    A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为1.0NA
    B．0℃、1个标准大气压下，22.4L NO 和22．4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
    C．含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA
    D．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
    A．23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NA
    B．4.2 g丙烯中所含的共用电子对总数为0.6NA
    C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA
    D．在高温、高压、催化剂的条件下，28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）容量瓶上含有下列量中的（填写字母）         
    A、压强     B、温度     C、容积      D、密度     E、刻度线
    （2）用浓硫酸配制250mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要     （填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）    。

    （3）现要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。

    （4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有   （填序号）
    A.容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
    B.NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
    C.定容时,俯视刻度线
    D.摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4 +  HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应。求：
    （1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
    （2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图为配制0.2mol·L-1Na2CO3溶液250mL示意图。

    回答下列问题：
    （1）①中称得Na2CO3_____________g。
    （2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是_____________、_____________。
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响?（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    A．某同学在第⑧步观察液面时俯视_____________；
    B．没有进行操作步骤④和⑤_____________；
    C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设阿伏加德罗常数为NA, 下列叙述中正确的是
    A．常温常压下, 32克氧气中原子个数为NA
    B．标准状况下, 1mol H2O的体积为22.4L
    C．常温常压下, 1molH2的质量为2克
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
    将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。
    （1）天然碱A的化学式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：
    Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O
    将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐
    酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：
    盐酸体积（mL）
    		20
    		40
    		60
    		80
    产生气体体积（mL）
    		0
    		560
    		1680
    		2520
     
    （2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为　　　　　　　　mL（标准状况）；盐酸的浓度为　　　　　　　mol/L；天然碱B的化学式为：　　　　　　　　　                   　　。
    （3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。

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