Question

常温下，将100mL的0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液和100mL 的0.02mol?L^-1的NaHSO₄溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）

• A、pH=2
• B、pH=12
• C、由水电离产生的c（H⁺）=1.0×10^-2 mol?L^-1
• D、溶质的物质的量浓度为0.02 mol?L^-1

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：100mL 0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度物质的量为：0.02mol?L^-1×0.1L×2=0.004mol；100mL 0.02mol?L^-1的NaHSO₄溶液中氢离子的物质的量为：0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，溶液显示碱性，根据氢氧根离子、氢离子的物质的量计算出混合后溶液中氢氧根离子的浓度，再计算出溶液的pH；氢氧化钡与硫酸氢钠等物质的量反应，反应后溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒计算出氢氧化钠的物质的量及浓度，据此进行解答．

解答： 解：100mL 0.02mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液中氢氧化钡物质的量为：0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，氢氧根的物质的量为0.004mol；
100mL 0.02mol?L^-1的NaHSO₄溶液中硫酸氢钠的物质的量为：0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，氢离子的物质的量为：0.002mol；
A．两溶液混合后，氢氧根离子过量，溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：

0.004mol-0.002mol

0.1L+0.1L

=0.02mol/L，溶液的pH=12，所以A错误；
B．根据A的计算结果可知，反应后的溶液的pH=12，故B正确；
C．碱溶液中氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为：

1×10-14

0.02

mol/L=1.0×10^-12 mol?L^-1，故C错误；
D．等物质的量浓度氢氧化钡与硫酸氢钠反应生成水、硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后的溶质为氢氧化钠，根据钠离子守恒，氢氧化钠的物质的量为0.02mol，氢氧化钠的浓度为0.01mol/L，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的pH的计算，题目难度中等，注意掌握酸碱反应后溶液定性判断方法及溶液的pH的计算方法，选项D为易错点，注意混合后溶液的体积增大了一倍，生成的氢氧化钠的浓度减小一半．