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    工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O (g)+1025 kJ
    （1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。

    （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间／浓度
    		c(NH3)(mol/L)
    		C(O2)(mol/L)
    		C(NO)(mol/L)
    起始
    		0.8
    		1.6
    		0
    第2min
    		0.6
    		a
    		0.2
     第4min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
    第6min
    		0.3
    		0.975
    		0.5
     第8min
    		0.8
    		1.6
    		0.5
    ①起始时物料比c (O2)：c (NH3)＞1.25，其原因是_________________________。
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为______________ mol/L·min；
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。
    （8分）（1）c4(NO)c6(H2O)/c4(NH3)c5(O2)（1分）减小（1分）
    （2）c（1分） （3）①可增大NH3的转化率（1分）②0.1875 （1分）
    ③a、b （2分） ④增加反应物的浓度（1分）
    略
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol
    则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=             。
    （2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N2和H2通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是           。
    ①增大压强                     ②通入He
    ③使用催化剂         ④降低温度
    （3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N2转化率为      ；
    （4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

    ①b极为      极，电极反应式               ；
    c极为      极，电极反应式                      
    ②右图装置中，当b极上消耗的O2在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为        （假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：A（g）+3B（g）2C（g） 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。

    下列说法正确的是
    A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）
    B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％
    C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0
    D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为
    A．A1<A2B．A1=A2
    C．A1>A2D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把NO2气体装入带活塞的圆筒中慢慢压缩，下列叙述正确的是（   ）
    A．体积减半，压强为原来二倍
    B．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
    C．体积减半，N2O4的百分含量增大1倍
    D．体积减半，则NO2浓度减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生反应N2 + 3H22NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。
    ⑴通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x =       ，y =       。
    ⑵若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。
    ①若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为        kJ。
    ②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
    2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋H2NCONH2 (l)  △H＝－103.7 kJ·mol－1
    试回答下列问题：
    ⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
    A．采用高温    B．采用高压    C．寻找更高效的催化剂
    ⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3(l)＋CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)  △H1
    第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)           △H2

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
    图Ⅰ                                    图Ⅱ
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第  ▲ 步反应决定，总反应进行到  ▲ min时到达平衡。
    ②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝  ▲ 。
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2  ▲ 0（填“＞”“＜”或“＝”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝             mol/(L·min)。
    （2）该反应的平衡常数表达式为                 。
    （3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是          。
    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
    （4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是                             
    A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强
    B．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
    		D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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