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    在制取下列气体过程有氧化还原反应的是 

    [　　]

    ①用浓硫酸和固体NaCl制HCl②用KClO3和MnO2混合加热制取O2

    ③固体NH4Cl和Ca(OH)2 共热制取NH3④浓H2SO4和C2H5OH混合加热至170℃

    ⑤铁粉和稀H2SO4混合制H2

    A. ②③④　　B. ①④⑤　　C. ②④⑤　   D. ③④⑤

    答案：C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）多项选择题
    下列关于化工生产的叙述正确的是
     
    ．
    A．炼钢就是在高炉中用还原剂把铁从铁矿石中还原出来
    B．离子交换膜法制碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
    C．工业制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔内用98%的硫酸吸收
    D．黏土是生产陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
    （Ⅱ）氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位．世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨．海南岛的南海北部湾莺歌海海域有着丰富的天然气气田，利用此资源在东方市八所港建有一家大型的合成氨化肥厂．
    （1）写出该化肥厂生产H2的化学反应方程式
     
    ．
    （2）在硫酸的工业生产中，往往会增大O2的比例来提高SO2的转化率，在合成氨生产中是否会采用相同的方法，请说明理由．
     
    ．
    （3）在制取原料气体的过程中，常混有一些杂质，在进入合成塔之前必须将杂质除去，原因是
     
    ．例如除去CO是先将其氧化成CO2，然后常用
     
    吸收．
    （4）下图是氨的产率与温度的关系，曲线1表示平衡时氨的产率，曲线2表示反应进行一段时间但还未达到平衡时氨的含量．请分析A点氨的含量小于B的原因
     
    ．在实际生产中，温度往往采用500℃而不用400℃的原因是
     
    ．
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    （5）在合成氨的生产过程中会产生大量CO2，该化肥厂与俄罗斯塔氏集团合作，利用这些CO2建设一个年产52万吨的小颗粒尿素加工厂，再进一步加工成氮磷钾复合肥，请写出该合成尿素反应的化学方程式
     
    ，请写出该设计的优点
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是用于气体的制备．干燥．性质实验、尾气处理的常用装置．请根据要求回答下列问题．
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    （1）怎样检查装置A的气密性
     
    ．
    （2）某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D，以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来．
    ①A中的反应化学方程式是
     
    ．
    ②B中盛放的试剂是
     
    ，C中盛放的是CCl4溶液，其作用是
     
    ，D中盛放的试剂是
     
    ，实验时看到的现象是
     
    ．
    ③有同学认为实验有缺陷，应该在C、D之间增加E装置，你认为该装置中．应放入
     
    ．
    （3）最后，同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置，按气流方向填出接口顺序a→
     
    →ghf（不能选用B装置，其它装置可以重复使用；需要几个接口填几个）．并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示“合成氨”的演示实验（夹持仪器均已省略）．在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2，另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2，N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3，再将产生的气体通入酚酞试液中，若酚酞试液变红，则说明产生了氨气．精英家教网
    某课外活动小组通过查阅资料和多次实验，得到了如下信息：
    信息一：NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应：
    ①NaNO2+NH4Cl→NH4NO2+NaCl     
    ②NH4NO2→NH3+HNO2
    ③2HNO2→N2O3+H2O              
    ④2NH3+N2O3→2N2+3H2O
    信息二：查阅资料，不同体积比的N2、H2 混合气体在相同实验条件下合成氨，使酚酞试液变红所需要的时间如下：
    N2和H2的体积比 5：1 3：1 1：1 1：3 1：5
    酚酞变红色所需时间/min 8～9 7～8 6～7 3～4 9～10
    据此回答下列问题：
    （1）Y形管左侧管中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）铁粉撒在石棉绒上的目的是
     
    ．
    （3）课外活动小组的同学们认为，该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3，得出此结论的理由是
     
    ，请你另设计一个简单的实验验证你的理由
     
    ．欲解决这一问题，可以选用图2中的
     
    装置连接在原装置中的
     
    和
     
    之间．
    （4）在上述实验过程中，为尽快观察到酚酞试液变红的实验现象，应该控制N2和H2的体积比为
     
    比较适宜；但该装置还难以实现此目的，原因是
     
    ．
    （5）实验过程中通入试管C中的气体成分有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如下图所示：
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    根据上述流程图回答下列问题：
    （1）图中A的化学式为
     
    ，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为
     
    ．
    （2）海水淡化处理的方法有
     
    （写出3种即可）．
    （3）过程⑤的化学方程式为
     
    ．
    （4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为
     
    ．
    （5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    （6）过程②到过程④的变化为Br-→Br2→Br-→Br2，其目的是
     
    ．

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