Question

一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是（　　）

• A、c（A^-）≧c（M⁺）
• B、c（A^-）=c（M⁺）
• C、若MA不水解，则c（OH^-）＜c（H⁺）
• D、若MA水解，则c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：如果一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，c（A^-）=c（M⁺）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，c（A^-）＜c（M⁺）；无论MA水解还是不水解，由于A^-离子水解程度较小，都一定存在c（ OH^-）＜c（A^-），据此进行解答．

解答： 解：A、若一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，根据电荷守恒知：c（A^-）=c（M⁺）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，根据电荷守恒知：c（A^-）＜c（M⁺），故溶液中应一定有：c（A^-）≤c（M⁺），故A错误；
B、若一元酸HA为强电解质，则两溶液恰好反应时溶液显示中性，根据电荷守恒知：c（A^-）=c（M⁺）；若HA为为弱电解质，二者恰好反应生成强碱弱酸盐MA，溶液显示碱性，根据电荷守恒知：c（A^-）＜c（M⁺），故不一定有c（A^-）=c（M⁺），故B错误；
C、由于两者恰好完全反应，若MA不水解，为强酸强碱盐，则溶液呈中性，故应有c（OH^-）=c（H⁺），故C错误；
D、由于两者恰好完全反应，若MA水解，则为弱酸强碱盐，则溶液呈碱性，故应有c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合液的定性判断方法，明确盐的水解原理，能够根据电荷守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小．