练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Na+、CO32-、SO42-、Fe2+
    B、Ba2+、NO3-、Cl-、Na+
    C、Cu2+、SO42-、OH-、Na+
    D、Fe3+、K+、SO42-、SCN-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．因CO32-、Fe2+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
    B．因该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；
    C．因Cu2+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
    D．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重复分解反应及络合反应的考查，注意常见物质的溶解性、离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然碱的组成可以用aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为整数）表示．现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式．将质量为31.0g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24L（标准状况）和水5.4g．
    （1）天然碱A的化学式中：a=
     
    ，b=
     
    ，c=
     
    ，
    已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O，将质量为12.45g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如表所示：
    盐酸体积（mL） 20 40 60 80
    产生气体体积（mL） 0 560 1680 2520
    （2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为
     
    mL（标准状况）；盐酸的浓度为
     
    mol/L；天然碱B的化学式为：
     
    ．
    （3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W（g）之间的关系式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B、K+、Na+、SO32-、S2-
    C、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
    D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
    选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
    A Fe3+有氧化性 铁盐可用作净水剂
    B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应
    C Al2O3的熔点很高 Al2O3可用作耐火材料
    D SO2有漂白性 SO2可使高锰酸钾溶液褪色
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.19g?cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目
     
    ．
    （3）8.7gMnO2能使
     
    molHCl被氧化．
    Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为 0.9mol．则浓硫酸的实际体积
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaOH溶液吸收剩余Cl2：Cl2+OH-=Cl-+HClO
    B、铝与NaOH溶液：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
    C、CuSO4与Ba（OH）2溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、澄清石灰水通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.72g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00吨生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，不能与铝单质发生反应的是
     
    （填序号）．
    A．CuSO4溶液    B．Fe2O3   C．浓硫酸   D．NaOH  E．Na2CO3固体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能含有Na+、K+、I-、Cu2+、C
    O
    2-
    3
    、HC
    O
    -
    3
    等离子中的全部或其中的几种．现进行以下操作：
    ①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
    ②把溶液分成3份，向第一份溶液中加入淀粉溶液，再通入氯气，溶液呈蓝色；
    ③向第二份溶液中加入过量稀盐酸后，产生无色气体；
    ④向第三份溶液中加入过量CaCl2，无明显变化．
    填写下列空白：
    （1）原混合溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：第一份溶液中通入氯气：
     
    ；第二份溶液中加过量的稀盐酸：
     
    ．
    （3）为确定原溶液中
     
    离子是否存在，应补充的操作和可能观察到的现象是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案