Question

纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1，
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1
则工业上在高温条件下C+2CuO=Cu₂O+CO的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：本题利用盖斯定律解答，首先分析待求反应中的反应物和生成物，看在已知反应中的位置，通过相互加减求得．

解答： 解：已知
①2Cu（s）+

1

2

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol^-1，
②C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
③2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol^-1
据盖斯定律，①+②-③可得：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=（-169kJ?mol^-1）+（-110.5kJ?mol^-1）-（-314kJ?mol^-1）=+34.5kJ/mol
故答案为：C（s）+2CuO（s）=Cu₂O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．

点评：有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、所给反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．