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    下列叙述正确的是（ ）

    A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子

    B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2－+O2+4H+＝2S+2H2O

    C．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

    D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－能够大量共存

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省资阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：

    （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为 。

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填“高”或“低”）。

    （3）氢化物A2H4分子中A原子采取 杂化。

    （4）按原子的外围电子排布分区，元素F在 区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。

    （5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为 。

    （6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示的立方晶胞（其中A显－3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为 。设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示） g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

    A．甲的分子数比乙的分子数多

    B．甲的物质的量比乙的物质的量小

    C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源：2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    本题有两部分

    I：软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4

    （1）质量为17.4g纯净MnO2最多能氧化____________L(标准状况)SO2。

    （2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe3+、 Al3+(使其浓度小于l×10-6mol·L-1)，然后从得到的MnSO4和 MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，下图可以看出，需控制结晶温度在_______以上。

    II：以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、A12O3等)为原料可制备轻质CaCO3。

    （1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO42-)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式_______________________

    （2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO42-和_______(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________。

    （3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：

    _________________________________ 、____________________________________

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v正、v逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为

    A．A物质的量浓度的减少值 B．B物质的量浓度的减少值

    C．C物质的量增加值 D．B物质的量减少值

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）

    A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈

    B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强

    C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱

    D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)＝10－9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是

    A．有丁达尔效应

    B．该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象

    C．不能透过滤纸

    D．所得分散系一定是浊液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式正确的是

    A．CaCl2=Ca2++Cl2‑ B．H2SO4 =2 H+ + SO42-

    C．Ba(OH)2 = Ba+ +2 OH- D．Na H CO3 = Na+ + H+ + CO32-

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是( )

    A．Q与W能形成10电子， 不能形成14电子、18电子分子

    B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4

    C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物

    D．X、Z、W三种元素形成的两种钠盐溶液发生化学反应生成的气体可使品红溶液褪色

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