下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸 |
B.简单离子的半径:X > Z > M |
C.由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 |
D.Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是
A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 |
B.Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍 |
C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 |
D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列结论错误的是
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有① | B.①③ | C.②④⑤⑥⑦ | D.①③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,相互间满足如下关系:A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中;常温下,C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液,但被其浓溶液钝化,下列说法错误的是
A.AB2溶于水可促进水的电离
B.原子半径的大小顺序:C>D>B
C.B与C形成的常见化合物属于离子化合物
D.E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 |
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 |
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 |
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.由金属W制备的高效电池可用溶液作电解质 |
B.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 |
C.元素X、Z形成的化合物为离子化合物 |
D.四种元素原子半径由大到小的顺序为: |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
据报道,科学家最近发现了一种新的粒子,这种粒子是由3个1 H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中,正确的是( )
A.它是氢的一种新同位素 | B.这种新元素的核电荷数是3 |
C.它是H2的一种新同素异形体 | D.它比一个普通氢分子多—个氢核 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于的说法不正确的是( )
A.属于金属元素 | B.质子数与中子数之差为50 |
C.原子的核外电子数是39 | D.和是两种不同的核素 |
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