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    一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：
    NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
    （1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是
     
    （用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （2）表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：
     
    ．
    （3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：
     
    （用电离方程式表示）．
    （4）Al与Cl可以形成分子晶体AlCl3，关于AlCl3溶液的说法错误的是
     
    ．
    A．水溶液中离子浓度大小：c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．升高温度，AlCl3水溶液pH减小，c（Al3+）减小
    C．c（Al3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．c（Cl-）=3c（Al3+）+3c（AlO2-）
    （5）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
     
    ．
    A．最高价氧化物对应水化物的碱性         B．Na和AlCl3溶液反应
    C．单质与H2O反应的难易程度             D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值
    （6）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为
     
    ．用电子式表示Na2O2的形成过程：
     
    ．
    分析：（1）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，离子半径最小的为Al，分子结构对称时为非极性分子；
    （2）表示氧离子核外电子的运动状态的为轨道表示式；
    （3）能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝，为两性氢氧化物；
    （4）AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，结合电荷守恒、物料守恒解答该题；
    （5）比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度进行判断；
    （6）Na2O2中的阴离子为O22-，以此判断Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比．
    解答：解：（1）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，离子半径最小的为Al，Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，分子为正四面体结构，为非极性分子，故答案为：Al；非极性；
    （2）氧离子原子核外有10个电子，轨道表示式为精英家教网，故答案为：精英家教网；
    （3）能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝，为两性氢氧化物，可发生酸式电离和碱式电离，为H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-，
    故答案为：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
    （4）A．AlCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则水溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
    B．升高温度，促进AlCl3的水解，则溶液pH减小，c（Al3+）减小，故B正确；
    C．由电荷守恒可知3c（Al3+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故C错误；
    D．由物料守恒可知应为c（Cl-）=3c（Al3+）+3c（Al（OH）3），故D错误．
    故答案为：CD；
    （5）比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度，钠不能从溶液中置换出铝，不能用于比较金属性强弱，
    故答案为：B；
    （6）Na2O2中的阴离子为O22-，则判断Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为1：2，用电子式表示Na2O2的形成过程为精英家教网，
    故答案为：1：2；精英家教网．
    点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、离子浓度大小比较，盐水水解的应用等知识，为高频考点，题目设置贴近高考，难度适中，注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．  用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3．
    主要副反应：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0
    【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0
    实验步骤：
    步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2．
    步骤2．静置后取上层清液，检测NaCl0的浓度．
    步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
    步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
    步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
    步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集（ 108～114℃）馏分，得产品．
    （1）步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是
     
    ．
    （2）步骤2检测NaClO浓度的目的是
     
    ．
    a．确定步骤3中需NaCl0溶液体积及NaOH质量
    b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
    c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
    d．确定步骤5所需的回流时间
    （3）尿素法制备水合肼，第一阶段为反应
     
    （选填：“放热”或“吸热”）．
    （4）步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是
     
    ．
    （5）已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
    c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1 min内不消失，计录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在
     
    滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）．
    ②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为
     
    ．
    ③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省南京学大教育专修学校高三4月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
    主要副反应：N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
    3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0
    CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0
    【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0
    实验步骤：
    步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2。
    步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。
    步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。
    步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。
    步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5 min。

    步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集( 108~114℃)馏分，得产品。
    (1)步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是      。
    (2)步骤2检测NaClO浓度的目的是      。
    a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量
    b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
    c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
    d．确定步骤5所需的回流时间   
    (3)尿素法制备水合肼，第一阶段为反应            （选填：“放热”或“吸热”）。
    (4)步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是      。
    (5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
    b．移取l0.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
    c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。
    d．进一步操作与数据处理
    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在     滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）。
    ②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为     。
    ③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三4月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。

    主要副反应：N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0

    3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0

    CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0

    【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0

    实验步骤：

    步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2。

    步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。

    步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。

    步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。

    步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5 min。

    步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集( 108~114℃)馏分，得产品。

    (1)步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是      。

    (2)步骤2检测NaClO浓度的目的是      。

    a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量

    b．确定步骤4中冰水浴的温度范围

    c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系

    d．确定步骤5所需的回流时间   

    (3)尿素法制备水合肼，第一阶段为反应            （选填：“放热”或“吸热”）。

    (4)步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是      。

    (5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

    a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

    b．移取l0.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．

    c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。

    d．进一步操作与数据处理

    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在     滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）。

    ②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为     。

    ③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积忽略不计）。

    （1）若起始时左侧投入2 mol SO2、1 mol O2，右侧投入1 mol N2、4 mol H2，达到平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能仍处于中央_______________（填“可能”或“不可能”）。

    （2）起始时投入2 mol SO2，1 mol O2；1 mol N2,2 mol H2，达平衡时，隔板仍处于中央，则SO2的转化率与N2转化率之比为：α(SO2)∶α(N2)=_______________。（填数字）

    （3）若起始时投入2 mol SO2，1 mol O2;1 mol N2,a mol H2,0.1 mol NH3。起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO2的转化率与N2转化率之比为5∶1，求a的取值范围。

    （4）若起始时投入2 mol SO2,1 mol O2，欲用简单实验方法粗略测定平衡时SO2的转化率，则可将左侧的平衡混合气体通入足量的______________（填序号）。

    A.碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液                    B.氯化钡溶液

    C.98.3%的浓硫酸                                  D.硝酸钡混合溶液

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