一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石(主要成份为KAlSi3O8)可制得氯化钾.主要反应是:NaCl(l)+KAlSi3O8+NaAlSi3O8(s)．(1)上述反应涉及的第三周期元素中.离子半径最小的是．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子.其化学键长和键角都相等.则该物质为分子．(2)表示原子或离子结构的化学用语有:原子结构示意图.核外电子排布式.轨道� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi₃O₈）可制得氯化钾，主要反应是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是

（用元素符号表示）．Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为

分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）表示原子或离子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式．从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧离子核外电子的运动状态：

．
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：

（用电离方程式表示）．
（4）Al与Cl可以形成分子晶体AlCl₃，关于AlCl₃溶液的说法错误的是

．
A．水溶液中离子浓度大小：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．升高温度，AlCl₃水溶液pH减小，c（Al³⁺）减小
C．c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（AlO₂^-）
（5）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是

．
A．最高价氧化物对应水化物的碱性 B．Na和AlCl₃溶液反应
C．单质与H₂O反应的难易程度 D．比较同浓度NaCl和AlCl₃的pH值
（6）Na和O₂反应形成Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为

．用电子式表示Na₂O₂的形成过程：

．

分析：（1）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，离子半径最小的为Al，分子结构对称时为非极性分子；
（2）表示氧离子核外电子的运动状态的为轨道表示式；
（3）能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝，为两性氢氧化物；
（4）AlCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，结合电荷守恒、物料守恒解答该题；
（5）比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度进行判断；
（6）Na₂O₂中的阴离子为O₂^2-，以此判断Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比．

解答：解：（1）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，离子半径最小的为Al，Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，分子为正四面体结构，为非极性分子，故答案为：Al；非极性；
（2）氧离子原子核外有10个电子，轨道表示式为

，故答案为：

；
（3）能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝，为两性氢氧化物，可发生酸式电离和碱式电离，为H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，
故答案为：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）A．AlCl₃为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则水溶液中离子浓度大小为：c（Cl^-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．升高温度，促进AlCl₃的水解，则溶液pH减小，c（Al³⁺）减小，故B正确；
C．由电荷守恒可知3c（Al³⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D．由物料守恒可知应为c（Cl^-）=3c（Al³⁺）+3c（Al（OH）₃），故D错误．
故答案为：CD；
（5）比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度，钠不能从溶液中置换出铝，不能用于比较金属性强弱，
故答案为：B；
（6）Na₂O₂中的阴离子为O₂^2-，则判断Na₂O和Na₂O₂的混合物，阴阳离子的个数比为1：2，用电子式表示Na₂O₂的形成过程为

，
故答案为：1：2；

．

点评：本题考查较为综合，涉及元素周期律、离子浓度大小比较，盐水水解的应用等知识，为高频考点，题目设置贴近高考，难度适中，注意相关基础知识的积累．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→H₂N-NH₂?H₂O+NaCl+Na₂CO₃．
主要副反应：N₂H₄+2NaClO=N₂↑+2H₂O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO₃△H＞0，CO（NH₂）₂+2NaOH=2NH₃↑+Na₂CO₃△H＞0
【深度氧化】：（NH₂）₂CO+3NaClO=N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O△H＜0
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂．
步骤2．静置后取上层清液，检测NaCl0的浓度．
步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴．将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h．
步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO₄作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5min．
步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集（ 108～114℃）馏分，得产品．
（1）步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是

．
（2）步骤2检测NaClO浓度的目的是

．
a．确定步骤3中需NaCl0溶液体积及NaOH质量
b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
d．确定步骤5所需的回流时间
（3）尿素法制备水合肼，第一阶段为反应

（选填：“放热”或“吸热”）．
（4）步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是

．
（5）已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1 min内不消失，计录消耗碘的标准液的体积．
d．进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在

滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）．
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N₂H₄-H₂O的质量分数为

．
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：

．

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科目：高中化学 来源：2013届江苏省南京学大教育专修学校高三4月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH₂)₂CO +NaClO+2NaOH → H₂N—NH₂·H₂O+NaCl+Na₂CO₃。
主要副反应：N₂H₄+2NaClO= N₂↑+2H₂O+2NaCl △H<0
3NaClO=" 2NaCl" +NaClO₃△H>0
CO(NH₂)₂＋2NaOH= 2NH₃↑+Na₂CO₃△H>0
【深度氧化】：(NH₂)₂CO+3NaClO= N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O △H<0
实验步骤：
步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂。
步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。
步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。
步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO₄作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5 min。

步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集( 108~114℃)馏分，得产品。
(1)步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是      。
(2)步骤2检测NaClO浓度的目的是      。
a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量
b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
d．确定步骤5所需的回流时间
(3)尿素法制备水合肼，第一阶段为反应            （选填：“放热”或“吸热”）。
(4)步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是      。
(5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
b．移取l0.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。
d．进一步操作与数据处理
①滴定时，碘的标准溶液盛放在     滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）。
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N₂H₄-H₂O的质量分数为     。
③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三4月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH₂)₂CO +NaClO+2NaOH → H₂N—NH₂·H₂O+NaCl+Na₂CO₃。

主要副反应：N₂H₄+2NaClO= N₂↑+2H₂O+2NaCl △H<0

3NaClO=" 2NaCl" +NaClO₃△H>0

CO(NH₂)₂＋2NaOH= 2NH₃↑+Na₂CO₃△H>0

【深度氧化】：(NH₂)₂CO+3NaClO= N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O △H<0

实验步骤：

步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂。

步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。

步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。

步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。

步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO₄作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5 min。

步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集( 108~114℃)馏分，得产品。

(1)步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是。

(2)步骤2检测NaClO浓度的目的是。

a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量

b．确定步骤4中冰水浴的温度范围

c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系

d．确定步骤5所需的回流时间

(3)尿素法制备水合肼，第一阶段为反应（选填：“放热”或“吸热”）。

(4)步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是。

(5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

b．移取l0.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．

c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

①滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）。

②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N₂H₄-H₂O的质量分数为。

③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：

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科目：高中化学 来源： 题型：

在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的反应（均加有适量的新型固体催化剂，其体积忽略不计）。

（1）若起始时左侧投入2 mol SO₂、1 mol O₂，右侧投入1 mol N₂、4 mol H₂，达到平衡后（两侧温度相同），隔板是否可能仍处于中央_______________（填“可能”或“不可能”）。

（2）起始时投入2 mol SO₂，1 mol O₂；1 mol N₂,2 mol H₂，达平衡时，隔板仍处于中央，则SO₂的转化率与N₂转化率之比为：α(SO₂)∶α(N₂)=_______________。（填数字）

（3）若起始时投入2 mol SO₂，1 mol O₂;1 mol N₂,a mol H₂,0.1 mol NH₃。起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于中央，此时SO₂的转化率与N₂转化率之比为5∶1，求a的取值范围。

（4）若起始时投入2 mol SO₂,1 mol O₂，欲用简单实验方法粗略测定平衡时SO₂的转化率，则可将左侧的平衡混合气体通入足量的______________（填序号）。

A.碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液 B.氯化钡溶液

C.98.3%的浓硫酸 D.硝酸钡混合溶液

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