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    为了节约能源，倡导环保，2012年达喀尔拉力赛将会有全新的燃烧乙醇燃料的全新组别赛事．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（　　）
    ①燃烧时发生氧化还原反应　
    ②充分燃烧的产物不污染环境
    ③乙醇是一种可再生资源　  
    ④燃烧时放出大量热量．
    A、②③④B、①②④
    C、①③④D、①②③
    考点：常见的生活环境的污染及治理,常见的能量转化形式
    专题：化学应用
    分析：酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气；燃烧伴随着发光、发热等现象．乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源，以此解答．
    解答： 解：①中燃烧是氧化反应，这是燃烧的一个共同性质，不能作为酒精燃烧的优点．例如硫和氧气燃烧生成二氧化硫，这也是一个氧化反应，并且污染空气，酒精燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都不会污染空气，乙醇可以通过粮食、秸杆发酵生成，也可以通过乙烯和水合成，因此酒精是可再生资源，只有A符合．
    故选A．
    点评：本题考查环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境、能源的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、所有的非金属元素都在p区
    B、P原子的价电子排布式为3s23p3
    C、过渡元素都在d区
    D、当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是
     
    （填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    （3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式
     
    ，检验其中产物有SO42-的具体操作为
     
    ．
    （4）常温时，BaSO4的Ksp═1.08x10-10．现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．
    （5）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，正确的是
     
    ．

    （6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断合理的是（　　）
    A、明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C、浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
    D、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、敞口久置的氯水中滴入石蕊试液，溶液先变红后褪色
    B、欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
    C、漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2，应密封保存
    D、实验室用MnO2和稀HCl加热制Cl2，若有14.6g HCl参加反应，可得Cl2 3.55g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用石墨电极电解足量硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250 毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是（　　）
    A、0.20 摩/升
    B、0.15 摩/升
    C、0.10 摩/升
    D、0.05 摩/升

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属冶炼的反应原理，错误的是（　　）
    A、2NaCl（熔融）
     通电 
    .
     
     2Na+Cl2↑
    B、MgO+H2 
      △  
    .
     
     Mg+H2O
    C、Fe3O4+4CO 
     高温 
    .
     
     3Fe+4CO2
    D、2HgO 
      △  
    .
     
     2Hg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应2SO2+O2 
    催化剂
    △
    2SO3是放热反应，下列说法正确的是（　　）
    A、2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
    B、2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率
    C、2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率
    D、2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请你阅读教科书中关于原子结构模型演变的有关内容，完成下列各题：
    （1）人类探索自然奥秘的一个重要方法是研究物质的微观结构，对原子结构的认识经历了以下几个原了模型演变的阶段：
    ①公元前5世纪，古希腊哲学家提出，世间万物都是由不可分割的粒子，即原子构成的．
    ②19世纪初，英国科学家
     
    提出原子学说．
    ③19世纪末，科学家
     
    发现原子中存在电子，并于1904年提出了“
     
    ”的原子结构模型．
    ④1911年，英国物理学家卢瑟福提出
     
    原子结构模型．
    ⑤1913年，丹麦物理学家
     
    提出了原子结构的轨道模型．
    ⑥1926年，科学家又提出了原子结构的量子力学模型．现在，人们可以近似认为，多电子原子中，核外电子是
     
    排布的．
    （2）结合以上材料，我们能得到的启示有
     
    （填字母）．
    A．科学家探索原子结构经历了艰难的过程．
    B．实验、假设、模型等科学方法在化学研究中起着及其重要的作用．
    C．人类对原子结构的认识是一个不断发展的过程．
    D．电子的发现，使人类对原子结构的认识道路最后阶段．
    E．科学是没有国界的，对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶．

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