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    O2F2可以发生反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

    A．氧气是氧化产物

    B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

    C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

    D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届江西省等六校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验现象，所得结论正确的是( )

    实验

    实验现象

    结论

    A

    左烧杯中铁表面有气泡，右边铜表面有气泡

    活动性：Al＞Fe＞Cu

    B

    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

    还原性：Cl－＜Br－＜I－

    C

    白色固体先变为淡黄色，后变为黑色

    溶解性AgCl＜AgBr＜Ag2S

    D

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    不能说明非金属性：Cl＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上9.21周考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）

    A．钢铁腐蚀 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．塑料老化

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：填空题

    煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    （1） NaClO2的化学名称为____________。

    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42?

    SO32?

    NO3?

    NO2?

    Cl?

    c/（mol·L?1）

    8.35×10?4

    6.87×10?6

    1.5×10?4

    1.2×10?5

    3.4×10?3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。增加压强，NO的转化率________________（填“提高”、“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率___________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示。

    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均____________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    ②反应ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常数K表达式为___________。

    （4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

    ①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。

    ②已知下列反应：

    SO2(g)+2OH? (aq)===SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1

    ClO? (aq)+SO32? (aq)===SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2

    CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42?(aq) ΔH3

    则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH= _。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

    A．该反应的逆反应放热

    B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入

    AgNO3与AgCl组成的浊液中

    Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

    B

    室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

    Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

    C

    室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。

    Fe3+的氧化性比I2的强

    D

    室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。

    HSO3–结合H＋的

    能力比SO32–的强

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省、温江中学等五校高三上第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

    A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

    B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

    C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

    D. 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

    （1）上述反应中氧化剂是___________。

    （2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。

    （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___________。

    A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

    （4）请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是

    A． 酒精和水 B． 碘和四氯化碳

    C． 水和四氯化碳 D． 氯化钠和水

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