Question

5．在 Na₂CO₃溶液中，下列离子浓度关系正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C． c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2 c（H₂CO₃）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A、碳酸钠显示碱性，碳酸根离子存在水解平衡，据此确定离子浓度的大小关系；
B、根据溶液中的电荷守恒来回答判断；
C、根据物料守恒来判断；
D、根据质子守恒来判断．

解答 解：A、碳酸钠显示碱性，碳酸根离子存在水解平衡，定离子浓度的大小关系：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、溶液中存在的电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B错误；
C、溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2{c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）}，故C错误；
D、溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评 本题考查学生电解质溶液中各种守恒思想的应用知识，注离子浓度大小关系的比较方法是重点也是难点．