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    锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是

    A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋

    B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

    C．在外电路中，电流从负极流向正极

    D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、锌铜原电池中Zn作负极，Cu作正极，所以正极反应是Cu2＋-2e-= Cu，错误；B、电池的总反应是Zn置换Cu的反应，离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，正确；C、外电路中电流从正极流向负极，错误；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，错误，答案选B。

    考点：考查电极反应、电流的流向，离子的移动方向的判断

     

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    A．0.2mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol

     

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    （1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。

    （2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。

    （3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

    在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝________。

    （4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

    ①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

    ②生成目标产物的电极反应式为__________________。

    ③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(，计算结果保留小数点后1位)

     

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    选项

    X

    Y

    A.

    MgSO4

    CuSO4

    B.

    AgNO3

    Pb(NO3)2

    C.

    FeSO4

    Al2 (SO4)3

    D.

    CuSO4

    AgNO3

     

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    C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过

    D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连

     

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