【题目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( )
A. 5:2 B. 3:1 C.15:2 D. 1:3
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【题目】据报道,以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 电池放电时Na+从b极区移向a极区
B. 每消耗3molH2O2,转移的电子为3mol
C. 电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
D. 该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
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【题目】飞船实行了载人航天,飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中,不属于合成材料的是 ( )
A. 人造丝 B. 有机玻璃 C. 硅橡胶 D. 黏合剂
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【题目】氢能是一种新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行
A.①② B.①③ C.③④ D.②④
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【题目】用1.0 mol.L-l NaOH溶液中和某浓度H2 SO4溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是(假设混合后溶液总体积为二者体积之和)( )
A.0.5 mol·L-1、160 mL B.1.0 mol·L-1、160 mL
C.0.5 mol·L-1、80 ml。 D.1.0 mol·L-1、80 ml。
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【题目】一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,发生反应:2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变体系的温度, 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A.0~8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1
B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K= 0.5
C.14min时,改变的反应条是降低了温度
D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大
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【题目】(1)有一学生在实验室测某溶液pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①这种错误操作 (填“一定”/“一定不”/“不一定”)会导致实验结果有误差。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是 。
(2)、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确序号
序号 | 锥形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 选用指示剂 |
|
A | 碱 | 酸 | 石芯 | (乙) |
B | 酸 | 碱 | 酚酞 | (甲) |
C | 碱 | 酸 | 甲基橙 | (甲) |
D | 酸 | 碱 | 酚酞 | (乙) |
(3)、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 。
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管
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【题目】0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较(相同温度下)( )
A.前者大 B.相等 C.后者大 D.不能肯定
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【题目】A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,能生成一种淡黄色的固体E;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和.
(1)A为__.(填元素符号)
(2)D的最高价氧化物的水化物的化学式是__,用电子式表示C与D构成的化合物的形成过程__
(3)写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式:____________________.
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