【题目】一定条件下能与苯发生化学反应的物质是( )
A. H2 B. 溴水 C. NaOH溶液 D. KMnO4酸性溶液
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【题目】人类对能源的需求不断增加,开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题。下列能量转化过程,不涉及化学变化的是
A.利用太阳能分解水制备氢气B.利用氢氧燃料电池提供电能
C.利用风驱动风轮机发电D.利用植物秸秆为原料生产沼气
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【题目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4 . 向上述溶液中加入足量铁粉,试回答下列问题:
(1)写出该反应的离子方程式;
(2)溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(3)产生气体的体积(标准状况);
(4)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为 .
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【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH3=+2.1kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. ΔH1>ΔH2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL,所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液,需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
C.0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 mol
D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L
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【题目】已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是( )
A. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
B. 通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
C. 降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D. 若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
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【题目】在100℃时,体积不变的密闭容器中发生如下反应:A(g) 2B(g) ΔH>0,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格,试填空:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(A)(mol/L) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 | c5 |
c(B) (mol/L) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
(1)达到平衡时A的转化率为________。在此条件下,平衡常数K为______。
(2)在0~60s时间段内,A的平均反应速率为_________________。
(3)要使平衡向正反应方向移动,可采取的措施______(填序号)。
A、体积不变时增大的A起始浓度 B、升高温度
C、使用催化剂 D、缩小容器体积
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【题目】现有四组分散系:①汽油和水形成的乳浊液 ②含有泥沙的食盐水 ③溶有碘(I2)的碘化钾溶液 ④乙二醇和丙三醇混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表).
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
请用下图所示的仪器分离以上各混合液,仪器和方法不能对应的是( )
A.①﹣(3)﹣分液
B.②﹣(2)﹣过滤
C.③﹣(2)﹣萃取
D.④﹣(1)﹣蒸馏
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