Question

11．某化学实验小组拟用如图装置进行钠与氧气反应的实验．
（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体，写出发生反应的化学方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+Na₂O₂或4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的置换反应，也属于氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．

Answer 1

分析 （1）将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成物是淡黄色过氧化钠固体；
（2）单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应属于置换反应；置换反应都属于氧化还原反应．

解答 解：（1）将金属钠放在氧气中燃烧，金属钠的熔点较低，看到金属钠先熔化，然后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
故答案为：钠先熔化，接着燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色固体；2Na+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（2）2Na+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+Na₂O₂或4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2Na₂CO₃，两个反应都属于置换反应，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应；
故答案为：置换；氧化还原．

点评 本题考查的是钠的物理性质、化学性质属、氧化还原反应，碱金属是典型金属元素的代表，钠是碱金属元素的代表，在无机化学中有非常重要的地位，题目难度不大．