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    9．葡萄糖的结构简式如图所示，其中醛基（-CHO）可以用银氨溶液来检验．配制银氨溶液的方法是：向稀的AgNO3溶液中逐滴滴入稀氨水至使最初产生的白色沉淀刚好完全溶解．回答下列各题：
    （1）葡萄糖中C原子的杂化方式有sp2杂化、sp3杂化．
    （2）银氨溶液的溶质OH是一种配合物，中心离子是Ag+，OH中含有的化学键．除了有配位键以外，还有a、b、c．
    a．离子键     b．共价键      c．σ键      d．π键．

    分析 （1）分子中形成的碳碳单键和碳氧双键，由此解答；
    （2）银氨溶液化学式为的Ag（NH3）2OH中心离子为：Ag+；Ag（NH3）2OH中含有离子键、极性键、配位键、单键也是σ键．

    解答 解：（1）分子中形成的碳碳单键和碳氧双键，杂化方式分别为：sp3和sp2，故答案为：sp2杂化、sp3杂化；
    （2）银氨溶液化学式为的Ag（NH3）2OH中心离子为：Ag+；Ag（NH3）2OH中含有离子键、极性键、配位键、σ键，故答案为：Ag+；a、b、c．

    点评 本题根据化合物的化学式判断化学键和原子的杂化方式，比较容易，学生要知道络合物与外界之间是离子键是解题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4•2H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料．已知FeC2O4•2H2O在300℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物．某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物．
    I．甲组同学设计了如下实验装置：

    （1）实验开始前，鼓入氮气的目的是排尽装置中的空气，以免生成的FeO被氧化．
    （2）实验中，装置B中的现象是白色固体变为蓝色．
    （3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4取少量装置A中固体残留物于试管中，加入稀硫酸，振荡加速溶解（必要时加热），滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明固体残留物中不含Fe3O4（简要说明实验操作，现象和结论）．
    II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和如图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO．

    （4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→c→d→a→b→e→fg→h→a（用接口字母和“→”表示）．装置G反应管中盛有的物质是CuO（或Fe2O3）．能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是G中的粉末由黑色变为红色（或由红棕色变为黑色），D中石灰水变浑浊．
    （5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是未对尾气进行处理，可造成环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列试剂中，能一次鉴别出乙酸、乙醇、苯、Ba（OH）2溶液的是（　　）
    A．金属钠B．溴水C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图2：
    ①A的结构简式为BrCH2CH2Br，名称为1，2-二溴乙烷；
    ②请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH
    B．用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
    C．用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵
    D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知某气态烃含碳85.7%，在标准状况下，该气态烃的密度为1.875g/L．该气体分子可能的结构简式为CH3CH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某有机物A分子式C4H8O3．为确定分子结构，测得红外光谱如下．核磁共振（PMR）谱中出现4种信号峰．强度为3：1：3：1．A能水解（加水分解） 生成B和C．核磁共振谱中B出现4种信号峰．强度为3：1：1：1．
    C出现2种信号峰．强度为3：1．由以上信息，可知A、B、C的结构简式分别是：ACH3CH（OH）COOCH3．BCH3CH（OH）COOH．CCH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）
    A．常温下，1 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B．标准状况下，2.24 L 已烷中含有共价键的数目为1.9NA
    C．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为2NA
    D．足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法正确的是（　　）
    元素元素的相关信息
    M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐
    W原子的M电子层上有3个电子
    X在短周期元素中，其原子半径最大
    Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O
    Z元素最高正价与最低负价的代数和为6
    A．M、Y、Z的简单离子半径依次增大
    B．W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性
    C．化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同
    D．M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应

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