Question

下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

化学式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ks或Ka	Ksp=1．8×10-10	Ksp=2．0×10-12	Ka=1．8×10-5	Ka=3．0×10-8	Ka1=4．1×10-7 Ka2=5．6×10-11

A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5

C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3 + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO

D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、根据表中醋酸和次氯酸的电离常数知酸性：CH3COOH＞HF，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱该盐的水解程度越大知，相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）>c（CH3COO-）>c（ClO-）>c（OH-）>c（H+），错误；B、向0．1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时醋酸根的水解程度大于醋酸的电离程度，溶液pH＞7，错误；C、酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HCO3—，碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32— + Cl2+H2O =HCO-3+Cl-+HClO，正确；D、根据AgCl和Ag2CrO4的Ksp判断向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加AgNO3溶液，Cl－沉淀所需的Ag＋浓度应大于1.8×10—5 mol·L-1，CrO42—沉淀所需的Ag＋浓度应大于×10—4.5 mol·L-1，Cl－先形成沉淀，错误。

考点：考查溶液中的离子平衡。

考点分析： 考点1：弱电解质的电离 考点2：盐类水解 考点3：溶解平衡 考点4：离子浓度比较 试题属性

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