5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)所得溶液的密度为ρ g·mL-1.质量分数为w.物质的量浓度为c mol·L-1.NA表示阿伏加德罗常数的数值.则下列叙述中正确的是 ( ).A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，N_A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是 (　　)。

A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．所得溶液中含有N_A个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：w＝

溶质为36.5 g HCl，物质的量为1 mol。溶剂水的体积为1 L，溶液体积并非1 L，A项错；HCl是强电解质，溶于水后完全电离，溶液中不存在HCl分子，B项错；36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积为22.4 L，C项错；假设溶液体积为1 L，则溶液总质量为(1 000ρ)g，溶质的质量为36.5c g，则所得溶液的质量分数：w＝

。所以D项正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1molH₂O₂中含有的电子数为16N_A

B．标准状况下，11．2L Br₂中含Br—Br键数为0．5N_A

C．1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移3 N_A个电子

D．1 L 0．1 mol ·L^-1NaHCO₃溶液中含有0．1N_A个HCO₃^—

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N_A

B．常温常压下，16 g ¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A

C．常温常压下，7.1 g Cl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N_A

D．标准状况下，22.4 L空气含有N_A个单质分子

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？                               。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是       (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？                               。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O₂)＝                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm^－3)配制成1 mol·L^－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶。
(2)经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。

A．5 mL

B．10 mL

C．25 mL

D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作的步骤如下：
①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。
③向500 mL烧瓶里装满水，向500 mL烧杯里加入少量水，把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，在中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。
④称得试管的质量为14.45 g，往试管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再称其质量为15.95 g。
⑤打开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。
⑥打开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。
⑦反应完毕后把装置冷却到室温。
⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。
⑨用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285.0 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
⑩再称量冷却后试管的质量为15.55 g。
(1)在操作⑦中，装置冷却时，玻璃管C的出口一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是                                                               。
(2)简述操作⑧的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧瓶和烧杯中的水面一致？                                                                。
(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保留小数后两位)为       L；混合物中MnO₂的质量分数为       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 (　　)。

A．同密度、同压强的N₂和C₂H₄

B．同温度、同体积的O₂和N₂

C．同体积、同密度的C₂H₄和CO

D．同压强、同体积的O₂和N₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L苯中含有的C－H键的数目为0.6N_A

B．标准状况下，由H₂O₂制得4.48LO₂转移的电子数目为0.8N_A