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    下列实验操作正确的是(　 　)

    A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

    B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出

    D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.5mol O3 和11.2L O2的体积一定相等   

    B．标准状况下，11.2L 水中含有分子的数目为0.5NA

    C．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA 

    D．2.8g CO和N2混合气体中含有的原子总数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

     (1)已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、

    391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：____                                                                 。

    (2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

    已知：CH4(g)＋H2O(g)====CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)====2CO(g)＋2H2(g)  ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

    请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式

    　　　　　　　　                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是               

    A．22.4L氢气中含有的氢分子数目是NA     B．36gH2O含有的氧原子数目是2NA

    C． 1 mol/LBaCl2溶液中含有Cl－数目是2 NA  D．1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+ Br2 ＝ 2Br-+ I2

    B．氯气与水的反应：Cl2+ H2O ＝ Cl- + ClO- + 2H+

    C．铁与稀盐酸反应：2Fe+ 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑

    D．氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2 + OH-＝Cl-+ ClO-+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是(　 　)

    A．32gO2所含的原子数目为NA        B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

    C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA  D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

    （1）检验SO42-已经沉淀完全的操作是：                                           。

    （2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中最后滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是                                                 。

    （3）将经过操作（2）后的溶液过滤,滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质,写出除去这两种杂质的化学方程式                             、                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某烯烃与H2加成后的产物如下所示, 则该烯烃的结构式可能有（      ）

       

    A．1种          B．2种          C．3种             D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知H2O (g) == H2O (l)   ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1 ；CH3OH(g) == CH3OH(l)   △H2＝－Q2 kJ·mol-1

    2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)   △H3＝－Q3 kJ·mol-1 （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（    ）

    A. Q1＋Q2＋Q3                     B. 0.5Q3－Q2＋2Q1     

    C. 0.5Q3＋Q2－2Q1                 D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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