80℃时.将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中.发生如下反应:N2O4 2NO2 △H>0.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据:时间(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂△H>0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为
②计算在80℃时该反应的平衡常数K=                 ；
③反应进行至l00s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）                ；
④要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）                  ；
A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂C．使用高效催化剂 D．升高温度

①0.0020mol/(L.s) ②1.8 ③变浅 ④D

解析试题分析：①反应进行到20s时，生成NO₂是0.24mol，则消耗N₂O₄是0.12mol，所以a＝0.28mol。因此20s—40s内用N₂O₄变化量是0.08mol，所以其反应速率是0.08mol÷2L÷20s＝0.002 mol/(L·s)。
②根据表中数据可知，平衡时NO₂的物质的量是0.60mol，所以N₂O₄的物质的量是0.40mol－0.30mol＝0.10mol，其浓度分别是0.30mol/L和0.05mol/L，因此其平衡常数是。
③由于反应是吸热反应，所以降低温度，平衡向逆反应方向移动，NO₂的浓度减小，颜色变浅。
④平衡常数只与温度有关系，由于升高温度，平衡向正反应方向移动，所以平衡常数增大。
考点：化学平衡
点评：本题综合性较强，但非常基础，主要从基础知识考虑。

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（6分）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N₂O₄（g）2NO₂（g） △H= +57 kJ·mol^－¹，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算a = ，此温度时该反应的平衡常数K= ；

（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）。

A．增大N₂O₄的起始浓度 B．升高温度

C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

（12分）在80℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄2NO₂（ΔH ＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s — 40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为。

（2）在80℃时该反应的平衡常数K＝。

（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）。

①增大N₂O₄的起始浓度 ②向混合气体中通入NO₂

③使用高效催化剂 ④升高温度

（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：2012届黑龙江省大庆铁人中学高三期末考试化学试卷 题型：填空题

（6分）在80℃时，将0.40 mol N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N₂O₄（g）2NO₂（g）△H=" +57" kJ·mol^－¹，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n(N₂O₄)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算a =          ，此温度时该反应的平衡常数K=            ；
（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)值变小的措施有（填序号）          。
A．增大N₂O₄的起始浓度       B．升高温度
C．使用高效催化剂            D．向混合气体中通入稀有气体

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(20分)在80 ℃时，将0.40 mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄（g）2NO₂（g）ΔH >0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：