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【题目】提出杂化轨道理论的科学家是

A.泡利 B.洪特 C.J.K 罗林 D.L.鲍林

【答案】D

【解析】

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质的分类或归类正确的是(

A. 电解质:明矾、盐酸、纯碱

B. 同位素:1H22H23H2

C. 同素异形体:C60、金刚石、石墨

D. 放热反应:盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )

A.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为: 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。

(1)已知T℃时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1

2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2

SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3

则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)

(2)尿素[CO(NH2)2]溶液对NOx及SO2有一定的脱除率。将SO2和NOx (N〇约占90%)通入氧气的体积分数为7%、尿素浓度为5%的反应器中进行反应。

①烟气中SO2最终转化为一种正盐,其化学式为______________;NO和NO2以物质的量之比1:1与CO(NH2)2反应生成无毒气体的化学方程式为_________________________。

②氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是尿素的水解产物,将一定量的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中,发生反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,实验测得不同温度下平衡时气体的总浓度如下表:

温度/K

338

343

348

353

平衡时气体的总浓度/mol L-1

0.36

0.48

0.60

0.72

该反应的△H__________(填“>”或“<”)0;348K时,该反应的平衡常数K__________________。

(3)其他条件不变,向尿素溶液中添加H2O2溶液,测得不同 pH下氮氧化物的脱除率与时间的关系如图

所示。

①NO与H2O2发生反应生成亚硝酸时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

脱硝时,最佳pH为_________;在碱性较强时,NOx脱除率降低,其原因是_____________________

(任写一点)。

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【题目】根据周期表对角线原则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似,又知AlCl3熔、沸点较低,易升华,试回答下列问题:

(1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式_________Be2+、Li+、H+微粒半径从小到大的顺序为:______

(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂______鉴别;其离子方程式为____________

(3)BeCl2______(填“离子化合物”或“共价化合物”), BeCl2水溶液呈酸性,水解的离子方程式为__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知mmol某气体的质量为a g,则b g该气体在标准状况下的体积(L)为

A.22.4bm/a B. 22.4b/am C.22.4am/b D.22.4a/bm

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【题目】往盛氯水的试管里滴入少量紫色石蕊试液,观察到的现象是 ( )
A.紫色石蕊试液显蓝色
B.紫色石蕊试液显红色
C.紫色石蕊试液的颜色消失
D.紫色石蕊试液先显红色,后红色消失

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【题目】下列各组元素属于p区的是( )
A.原子序数为1、2、7的元素
B.O、S、P
C.Fe、Ar、Cl
D.Na、Li、Mg

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【题目】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.CaCl26H2O可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

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