Question

25.6mg铜跟含有1.4×10^-3mol HNO₃的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为（　　）

A．7.84 mL

B．13.44 mL

C．15.68 mL

D．17.92 mL

Answer 1

分析：n（Cu）=

25.6×10-3g

64g/mol

=0.4×10^-3mol，与硝酸反应，可生成NO、NO₂，最后溶液溶质为Cu（NO₃）₂，可根据质量守恒计算生成气体的体积．

解答：解：n（Cu）=

25.6×10-3g

64g/mol

=0.4×10^-3mol，与硝酸恰好完全反应，则反应后溶液溶质为Cu（NO₃）₂，
n（Cu（NO₃）₂）=n（Cu）=0.4×10^-3mol，硝酸铜中含有n（N）=2n（Cu（NO₃）₂）=0.8×10^-3mol，
根据N守恒可知，生成气体的物质的量为1.4×10^-3mol-0.8×10^-3mol=0.6×10^-3mol，
反应完毕后收集到的气体在标况下的体积为0.6×10^-3mol×22.4L/mol=13.44×10^-3L=13.44mL，
故选B．

点评：本题考查化学方程式的计算，本题可从元素守恒的角度解答，省去中间计算过程的繁琐．