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    14．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（　　）
    A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
    B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
    C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O
    D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

    分析 酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O，N元素的化合价由+3价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答．

    解答 解：A．N元素的化合价既升高又降低，则NaNO2既具有氧化性又具有还原性，故A正确；
    B．食用“醋溜豆芽”减少亚硝酸盐的含量，可能会减少亚硝酸钠对人体的危害，故B正确；
    C．酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为：2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O，故C正确；
    D.1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol×$\frac{1}{2}$×（4-3）=0.5mol，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH+4、NO3、K+、SO2-4B．Fe3+、HCO3-、Cl-、Na+
    C．Al（OH）-4、CO2-3、K+、Cl-D．SO2-4、Na+、Cu2+、NO-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显红色，它们相互转化关系如图所示．

    请回答：
    （1）写出B物质的化学式：Cl2．
    （2）写出第③步反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （3）第④步反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）写出SO2在水中与B反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （5）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
    （1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是②④（填编号）．
    ①抑制水中所有动、植物的生长；    
    ②不任意排放工业废水；
    ③大量使用化肥农药；     
    ④生活污水经过净化处理后再排放．
    天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2．请配平下列化学方程式：
    □Cl2+□NaClO2═□NaCl+□ClO2．
    （2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是AD（填序号）．
    A．氧元素发生了改变             
    B．微粒的组成结构发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变
    D．水合离子与水分子相比电子数发生了改变．
    研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”．“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来CD（填写序号）
    A．代替干冰              B．防止冰川熔化
    C．在室温下制作冰雕      D．建室温溜冰场．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质．下列说法正确的是（　　）
    A．N4和N2互为同位素B．1个18O2中含有18个中子
    C．18O2 与16O2的性质完全相同D．2N5=5N2是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于 Na2CO3和NaHCO3下列说法不正确的是（　　）
    A．可以用加热的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
    B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaHCO3
    C．可以用Ca（OH）2溶液区分Na2CO3和NaHCO3溶液
    D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（　　）
    A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石
    C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）
    A．Cu2+、NO3-、Cl-、Na+B．NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
    C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-、D．Cl-、SO42-、K+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质元素编号
    ABCDE
    F    		GH
    氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9
    -161.5
    最高化合价+6+5+4+5
    +7
    +4

    最低化合价    		-2-3-4-2-3-1-1-4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
    （2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：rS2-＞rCl-＞rO2-．比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．（均用实际的元素符号表示）
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2 b．FeCl3          c．Na2SO3        d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （5）以下说法正确的是bc（填编号）．
    a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
    b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
    c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现．

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