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    【题目】某烃的组成为 C15H24，分子结构非常对称。有关实验证明该烃中仅存在三种基团：乙烯基(— CH=CH2)，亚甲基(—CH2—)和次甲基( )，并且乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连。当 该烃含有单环结构时，分子中的乙烯基和亚甲基数依次为（ ）

    A. 4、6 B. 2、3 C. 3、3 D. 3、6

    【答案】D

    【解析】分子结构中同时含有三种基团，所有每种基团的个数≥1。已知乙烯基和次甲基之间必须通过亚甲基相连，则结构中存在[-CH2—CH=CH2]n，n≥1。单环结构可由亚甲基(—CH2—)s和次甲基( )t组成，且n=t；又分子式为C15H24，分子结构非常对称；可得4n+s=15,6n+2s=24，解得n=s=t=3，所以分子中的乙烯基和亚甲基数依次为3、6，D正确。

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    【题目】标准状况下，有以下三种物质：①18 g H2O；②11.2 L H2S气体；③0.5 mol C2H5OH(酒精)。下列排列顺序正确的是

    A. 密度：①＞③＞② B. 体积：①＞③＞②

    C. 质量：③＞②＞① D. 氢原子数：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿色农药——信息素的推广使用,对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是(　　)

    A. 先加入酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,水浴加热

    B. 先加入溴水,后加酸性高锰酸钾溶液

    C. 先加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,酸化后再加入溴水

    D. 先加入银氨溶液,再另取该物质加入溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是

    A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1

    B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n

    C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个

    D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（ ）

    △H=－4.2kJ·mol-1

    +H2(g) CH3CH2CH2CH3(g) △H=－118.9 kJ·mol-1

    A. 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定

    B. 顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

    C. 加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

    D. 反-2-丁烯氢化的热化学方程式为： (g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)△H=－123.1 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是

    A. 两溶液导电能力相同

    B. 分别与适量且等量的锌反应，平均反应速率后者大

    C. 分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同

    D. 稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
    A.Al在氧气中燃烧生成A12O3 ， 将Al片改成Al粉
    B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸
    C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    D.Na与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释. 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L1（计算结果保留 2位有效数字）。

    （2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝_______ mol.

    （3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_______mL。

    （4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1 mol·L-1的盐酸240 mL。

    ①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用______mL的容量瓶。

    ②下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    A.定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；

    B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 __________ ；

    C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。

    D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度 ____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学降解NO2— 的原理如图，下列有关说法正确的是

    A. 直流电源的负极是A电极

    B. 阳极反应式为：2NO2-+6e +8H+ =N2↑+4H2O

    C. 电解过程中H+将从右到左通过质子交换膜

    D. 当电解过程中转移了6mol电子时，两极共产生2.5mol的气体

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