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    16．“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一A，A是气态烃．B和D是生活中两种常见的有机物．以A为主要原料合成乙酸乙酯．其合成路线如图所示．

    （1）A的分子式是C2H4．在反应①～④中，属于加成反应的是①（填序号）．
    （2）写出反应②的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．写出D与小苏打溶液反应的离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O．
    （3）下图是分离B、D和乙酯乙酯混合物的实验操作流程图．

    上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是C．
    A．①蒸馏；②过滤；③分液  B．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤
    C．①分液；②蒸馏；③蒸馏  D．①蒸馏；②分液；③分液
    （4）满足与C互为同系物，且相对分子质量比C大56的分子的同分异构体有8种．

    分析 B连续发生氧化反应生成D，二者反应得到乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成乙酸，A是气态烃，与水反应生成乙醇，A是“来自石油和煤的两种基本化工原料”之一，则A为CH2=CH2，互不相溶液体的分离采用分液的方法分离，沸点不同且互溶的物质之间的分离可以采用蒸馏法，C为CH3CHO，与C互为同系物，相对分子质量比C大56的分子应为含有6个碳的醛，以此解答该题．

    解答 解：B连续发生氧化反应生成D，二者反应得到乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛进一步发生氧化反应生成乙酸，A是气态烃，与水反应生成乙醇，A和甲是“来自石油和煤的两种基本化工原料”，则A为CH2=CH2，甲为苯，
    （1）由上述分析可知，A为CH2=CH2，分子式为C2H4，反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应③是乙醛发生氧化反应生成乙酸，反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，故选：①，
    故答案为：C2H4；①；
    （2）反应②是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，D为CH3COOH，D与小苏打溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O；
    （3）乙酸乙酯是不溶于饱和碳酸钠溶液的物质，乙醇和乙酸均是易溶的，所以步骤①是互不相溶液体的分离，采用分液的方法，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，其中乙醇的沸点很低，可以采用蒸馏的方法将乙醇分离出来，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸．
    故选C；
    （4）C为CH3CHO，与C互为同系物，相对分子质量比C大56的分子应为含有6个碳的醛，则符合条件的结构为CH3CH2CH2CH2CH2CHO、（CH3）2CHCH2CH2CHO、CH3CH2CH（CH3）CH2CHO、CH3CH2CH2CH（CH3）CHO、（CH3）3CCH2CHO、（ CH3）2CHCH（CH3）CHO、CH3CH2C（CH3）2CHO、（CH3CH2）2CHCHO，所以共8种，故答案为：8．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，实验基本操作，题目难度中等，侧重对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    B．该产物的名称是1，1-二甲基丙烷
    C．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气
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    C．该反应属于取代反应D．氯气的氧化性比溴单质强

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    4．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：

    实验一焦亚硫酸钠的制取
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    Na2SO3+SO2═Na2S2O5
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    （2）要从装置 II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置 III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d．（填序号）．

    实验二焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）在测定时消耗了0.01mol•L-1的I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g 的M 样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL 和V2mL（已折算到标准状况下）．

    （1）实验1 装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品
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