练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】 用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）

    ① 再加入3OmL3mol/L盐酸 ② 改用30ml6mol/L盐酸

    ③ 改用2g粉末状大理石 ④ 适当升高温度

    A. ①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①再加入相同浓度盐酸，盐酸浓度不会增加，化学反应速率不加快，故错误；②盐酸浓度增大，反应速率加快，故正确；③增大接触面积，反应速率加快，故正确；④升高温度，加快反应速率，故正确；综上所述，选项B正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置：

    （1）该原电池装置中负极为______________，发生______________反应；正极为___________，发生_____________反应。

    （2）原电池将________能转化为___________能。

    （3）电子流向是从_________到___________，电流方向是从________到__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
    B.氧化还原反应一定有氧元素参加
    C.氧化反应一定先于还原反应
    D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将200mL0.1molL﹣1的H2SO4溶液与200mL0.2molL﹣1的H2SO4溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42﹣浓度是（ ）
    A.0.2molL﹣1
    B.0.15molL﹣1
    C.0.04molL﹣1
    D.0.4molL﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产及环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

    A. 日前，我国在南海开采的可燃冰其有效成分为甲烷

    B. 氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质

    C. 导致光化学烟雾的主要物质为二氧化硫

    D. 二氧化碳含量的增加会导致温室效应加剧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是( )

    A．原子半径和离子半径均满足：Y<Z

    B．氢化物的沸点不一定是：Y>R

    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<R

    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )

    A. 硅胶可用作食品干燥剂

    B. P2O5不可用作食品干燥剂

    C. 六水氯化钙可用作食品干燥剂

    D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH3OH是一种重要的化工原料，工业上可用合成气（CO和H2）来生产，主要副产物有CH4、C2H5OH等。已知生产CH3OH和副产物CH4的热化学方程式分别为

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.7 kJ·mol-1

    ②CO(g)+ 3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H＝－206.2 kJ·mol-1

    回答下面问题

    （1）若CO(g)和CH3OH(g)的燃烧热△H分别为－283 kJ·mol-1和－726.1 kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热△H为 。

    （2）下表列出了几种化学键断裂需要的能量数据。

    化学键

    C≡O

    H－H

    C－H

    H－O

    断裂1mol需要能量 / kJ

    a

    436

    414

    463

    则a＝ 。

    （3）工业生产CH3OH过程中，提高合成CH3OH反应选择性的关键因素是 。

    （4）下表列出了在一定条件下，在3个1L容器中发生反应①时测得的一些数据。

    容器序号

    温度 / ℃

    物质的起始浓度 / mol·L－1

    物质平衡时浓度/ mol·L－1

    H2

    CO

    CH3OH

    CH3OH

    Ⅰ

    100

    0.2

    0.1

    0

    0.02

    Ⅱ

    100

    0.4

    0.2

    0.1

    Ⅲ

    200

    0

    0

    0.10

    b

    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为 ；

    ② 容器Ⅱ中，开始时，v(正) v(逆) （填“＜、＞、＝”） ；

    ③ 容器Ⅲ中，达平衡时 b 0.02（填“＜、＞、＝”） ；

    ④ 达到平衡时，正反应速率：容器Ⅲ中的比容器Ⅰ中的 （填“大、小、相等”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：

    Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是

    A．充电过程是化学能转化为电能的过程

    B．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH -

    C．放电时电池内部OH - 向正极移动

    D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案