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    金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表
    下列有关三种金属的说法正确的是
    [     ]
    A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
    B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
    C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
    D．Cu和稀盐酸不发生化学反应
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96%）等为原料生产．
    （1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

    ①沸腾氯化炉中反应：TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（l）+O2（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）
    不能
    不能
    （选填：“能”或“不能”）．
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
    Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
    则TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=
    -970.2
    -970.2
    kJ/mol
    ③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的
    除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
    除去其中过量的钠并溶解氯化钠及钛的低价氯化物
    ．
    （2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
    ①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：
    TiO2+4e-=Ti+O2-
    TiO2+4e-=Ti+O2-
    ．
    ②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体是
    H2
    H2
    ．
    （3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：，下列说法正确的是
    d
    d
    ．
    （a） 该反应正反应为的△H＞0
    （b） 在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    （c） 在提纯过程中，I2的量不断减少
    （d） 在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?枣庄一模）卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，研究卤素单质及其化合物具有重要意义．
    （1）氯元素的原子结构示意图为
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）是一种广泛用于水处理消毒剂，与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有害的有机氯化物．制备ClO2的方法有以下两种：
    2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
    2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
    你认为哪种方法最佳
    ②
    ②
    （填序号），理由是
    ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
    ClO2中混有O2，不会产生对人体有害的物质
    ．
    （3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱和氯气，请写出反应的离子方程式
    2C1-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2C1-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL
    的密闭容器中，加热使其反应．如图是WI2（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II（从t2开始）的反应温度为T2，且T2＞T1．则：
    ①该反应的△H
    小于
    小于
    0（填“大于”或“等于”或“小于”）
    ②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v（I2）=
    0.036
    t1
    mol?L-1?min-1
    0.036
    t1
    mol?L-1?min-1
    ．
    ③下列说法中不正确的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．该反应的平衡常数表达式是K=
    [WI2]
    [W][I2]

    B．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
    C．利用该反应原理可以提纯钨
    （5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
    AgI
    AgI
    ，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    [不考虑H+和OH-．25℃时KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
    （6）Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：
    ①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
    ②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
    请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式
    2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?武昌区模拟）钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti．
    其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题．
    （1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O
    ．
    （2）滤液①中的溶质主要是FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：
    取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+
    取少许滤液①于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无明显现象，然后滴入几滴氯水，溶液变为红色，说明其中含有Fe2+
    ．
    （3）从TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是
    促进TiOSO4的水解
    促进TiOSO4的水解
    ．
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为
    TiO2 +4e-=Ti+2O2-
    TiO2 +4e-=Ti+2O2-
    ．
    （5）因为TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和Cl2反应来制取TiCl4．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．
    2C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
    TiO2（s）+2C （s）+2Cl2 （g）  TiCl4 （l）+2CO （g）；△H=
    -70 kJ/mol
    -70 kJ/mol
    ．
    （6）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 （s）+2Cl2 （g）TiCl4（l）+O2 （g）顺利进行的原因是
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，导致平衡向正反应方向移动，使反应顺利进行
    碳单质与氧气反应减小产物浓度，导致平衡向正反应方向移动，使反应顺利进行
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2 等杂质）为原料制钛白粉（TIO2），TiO2常通过两种方法可制得 Ti．
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    其中，2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．回答下列问题．
    （l）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 和
     

    （2）滤液①中的溶质主要是 FeSO4，检验其中Fe2+的方法是：
     
    ．
    （3）从 TiOSO4→H2TiO3需要加热，则加热的目的是：
     
    ．
    （4）电解 TiO2来获得 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为：
     
    ．
    （5）从化学平衡的角度解释：往TiO2和Cl2反应体系中加入焦炭后，能使反应 TlO2（s）+2Cl2（g）═TlCl4（l）+O2（g）顺利进行的原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1998年两位希腊化学家在《科学》杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，如下图(a)中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。用来合成氨的电解质在电解池里传导H+的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，具有钙钛矿晶体构型[最小重复单元见图(b)]，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。

    (1)写出上述电解池阴、阳两极发生的反应和电解池的总反应方程式。

    阳极_______________________________________________________________；

    阴极_______________________________________________________________；

    总反应方程式_________________________________________________________。

    (2)钙钛矿晶体中，每个钛原子周围与它最接近且等距离的钛原子共有_____个，氧、钙、钛(Ti)的原子个数比是__________。

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