【题目】现有下列十种物质:①冰醋酸(CH3COOH) ②铝 ③CaCO3 ④干冰 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧液态氨气 ⑨稀硝酸 ⑩KAl(SO4)2 NaHSO4 Na2O
(1)以上物质属于非电解质的是__________,在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________(填序号)。
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________
(3)上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为:H++OH-=H2O的有_________________(填序号)。
(4)用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应,写出该反应的离子方程式 ______。
(5)⑤的溶液和的离子反应方程式:_____________________________。
(6)若⑨溶液中含有⑤,如果除去杂质⑤所选的试剂是:_____________,离子方程式:_________________________________________________。
(7)将⑩和按一定的比例混合溶于水,测得混合溶液中H+和Al3+(假设Al3+无损耗)的物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.4molL﹣1,则该混合混合溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。
(8)②与⑨发生反应的化学方程式为:Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O,当有5.4g Al发生反应时,转移电子的数目为 ____________ 。
【答案】 ④⑧ ① ⑤ KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ Na2O+2H+==2Na++H2O Ba(NO3)2, Ba2++SO42-==BaSO4↓ 1mol/L 0.6Na 或3.612x1023
【解析】(1)非电解质是指除电解质(酸碱盐和活泼金属氧化物)之外的化合物,所以为④⑧;熔融态不导电说明该物质为共价化合物,所以应该选择共价的电解质即①⑤
(2)KAl(SO4)2是一种盐,所以是强电解质,在水中完全电离为铝离子、钾离子和硫酸根离子,电离方程式为KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-。
(3)可用离子方程式表示为:H++OH-H2O的方程式一定是强酸和强碱的中和反应,本题的强酸碱为硫酸、氢氧化钡、稀硝酸。因为硫酸和氢氧化钡反应还有硫酸钡沉淀生成,所以不正确,答案只能为氢氧化钡和稀硝酸的反应。
(4)碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,其中碳酸钙不溶于水,醋酸是一种弱电解质,水是弱电解质,二氧化碳是非电解质,都不能拆分成离子,只有醋酸钙属于强电解质可以拆开。
(5)化学方程式为:Na2O+H2SO4==Na2SO4+H2O,将硫酸和硫酸钠拆分为离子即得对应的离子方程式。
(6)硝酸中有硫酸杂质,可以选择加入适量的硝酸钡,使硫酸转化为硫酸钡沉淀和硝酸,再过滤除去。
(7)溶液为KAl(SO4)2和NaHSO4 的混合溶液。其中H+的物质的量浓度为0.2mol/L,所以NaHSO4 的物质的量浓度为0.2mol/L,NaHSO4 的SO42-的浓度为0.2mol/L。Al3+的物质的量浓度为0.4molL﹣1,则KAl(SO4)2的物质的量浓度为0.4mol/L,KAl(SO4)2的SO42-的浓度为0.8mol/L,所以SO42-的总浓度为1mol/L.
(8)反应中转移电子的数目等于得电子数目也等于失电子数目。反应中单质铝转化为硝酸铝,化合价由0升高至+3,每1mol Al失去3mol电子。5.4gAl为0.2mol,所以失电子为0.6mol,转移电子也是0.6mol,即0.6NA。
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【题目】要使下列物质熔化:①金刚石、②食盐、③干冰、④水晶、⑤红磷,需要克服微粒间的相互作用,其中克服的作用力属于同种类型的是( )
A. ①③ B. ①⑤ C. ②④ D. ③⑤
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图,回答下列问题:
(1)物质X的化学式为________,操作1的名称:________
(2)写出A中主要成分的化学式:_____,在A中加入Y的离子方程式为:__________________
(3)工业废水中加入X所发生的离子方程式为:__________________________________;是否氧化还原反应____________(填“是”或“否”),如果是氧化还原反应,发生还原反应的是:______________(若非氧化还原反应则说明理由)。
(4)操作中的操作3是:___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
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【题目】下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子间的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
⑥化学反应的实质是活化分子有合理取向时的有效碰撞
A.①③④⑤ B.②③⑥ C.④⑤⑥ D.②④⑤
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【题目】卤块的主要成分是MgCl2,还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产,以制备金属镁。
本流程操作条件下,生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 10.0 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
*Fe2+氧氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题:
(1)步骤①中,为了加快酸溶速率,除了适当增加稀盐酸的浓度外,还可以采取的措施有 __________________________ (任写一条)。
(2)步骤②中NaClO的电子式为__________,加入NaClO溶液的目的是_________________________
(用离子方程式解释)。
(3)常温时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。当溶液pH=10.0时,溶液中的c(Mg2+)=___________。
(4)若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体,请写出该反应的化学方程式__________________________________________。
(5)步骤⑥中涉及的操作是_____________________________,且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行,其原因是_______________________________________。
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【题目】为测定某有机物A的结构,进行如下实验。
[分子式的确定]
(1)将7.4 g某有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成9.0 g H2O和17.6 g CO2。
则该物质的最简式是____________,据此____________ (填“能”或“不能”)确定该有机物的分子式。若前一空选填“能”,请在后面横线上写出其分子式;若前一空选填 “不能”,请在后面横线上写出理由:__________________________。
[结构式的确定]
(2)核磁共振氢谱显示该有机物A分子内有2种不同环境的氢原子,且A能与金属钠反应放出无色无味的气体,则A的结构简式为___________________。
[性质实验]
(3)A在浓硫酸作用下加热至一定温度可生成不饱和烃B,请写出B发生加聚反应的反应方程式: _______________________。
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【题目】下列物质性质与应用对应关系正确的是
A. 常温下钠钾合金为液态,可为原子反应堆的导热剂
B. SO2有漂白、杀菌性能.可在食品加工中大量使用
C. MnO2有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂
D. Si是半导体材料,可用于制光导纤维
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