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    物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质的转化关系如下图所示(部分产物已略去)：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式??????????????????????? 。

    （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是????????????????? 。

    （3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是??????????????? 。

    （4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是?????????????????????????????????? 。

    （5）若A是一种溶液，只可能含有中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示。由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为????????? 。

     

     

    【答案】

    （1）2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑（2分）

    （2）H2SiO3（1分）

    （3）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失（1分）

    （4）4Fe2++8OH?+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓（2分）

    （5）c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42?)=1:1:2:3（2分，推断出前三种且结果正确得1分）

    【解析】

    试题分析：C可在D中燃烧发出苍白色火焰，可知二者分别为H2、Cl2，F为HCl，物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品，为NaCl，则B为NaOH 。

    （1）用惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、H2、Cl2，离子方程式为：

    2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑

    （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A为SiO2，与NaOH反应生成的E为Na2SiO3，与HCl反应生成的G为H2SiO3。

    （3）A是一种常见金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al，E为Na[Al(OH)4]，将过量的盐酸逐滴加入Na[Al(OH)4]溶液，边加边振荡，Na[Al(OH)4]先与HCl反应生成Al(OH)3，继续加入HCl，Al(OH)3与HCl反应生成AlCl3，所以实验现象为：溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加；然后又由多到少，最后消失。

    （4）A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A中含Fe2+，生成的E为Fe(OH)3，发生的反应有：Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，两步反应加和可得离子方程式：4Fe2++8OH?+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3↓

    （5）根据图像，设图像中加入单位体积的NaOH溶液含NaOH为1mol，加入第一部分NaOH没有沉淀生成，发生的反应为：OH?+H+=H2O，则原溶液含H+，物质的量为1mol；继续加入3mol NaOH生成沉淀，最后加入1mol NaOH，Al(OH)3溶解，则原溶液含Al3+，物质的量为1mol；则Mg2+、Fe3+、CO32?一定不存在；中间加入2mol NaOH，沉淀不变，发生的反应为OH?与NH4+反应，则原溶液含NH4+，物质的量为2mol，阴离子只能为SO42?，根据电荷守恒可得SO42?的物质的量为3mol，所以c(H+)：c(Al3+)：c(NH4+)：c(SO42?)=1:1:2:3

    考点：本题考查物质的推断、离子方程式的书写、实验现象、离子的推断与计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
    ①A+B
    电解
    M+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
    （1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为
    NaCl
    NaCl
    ；反应②的离子方程式为
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    ．
    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ．并写出反应①的化学方程式
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+2H2SO4+O2↑
    ．
    （3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电量为q C）
    1920at
    qw
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    qw
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

    ①A+B M+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况完成下列问题：

    （1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为________________；反应②的离子方程式为________________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为________________________________________________。

    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是________________。X单质的熔点是112.8 ℃，则X单质的晶体类型属于________________晶体。以石黑作电极电解A溶液，电流强度为a A，时间t min 后阴极增重w g,在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电荷量为q C）_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：

    ①A+BM+D+E；②M+EA+F+B。请针对以下两种不同情况来完成：

    （1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为___________________；反应②的离子方程式为______________；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。

    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是______________。X单质的熔点是112.8 ℃，则X单质的晶体类型属于____________晶体。

    （3）若A是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解A溶液时，电流强度为a A，时间t min后阴极增重w g，在阳极得V L纯净气体，则阿伏加德罗常数NA的计算式是（1个电子的电量为q C）：____________

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    科目：高中化学 来源：2011年山东省莱芜市凤城中学高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
    ①A+BM+D+E；②M+E→A+F+B．请针对以下两种不同情况来完成：
    （1）若A是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法．则A的化学式为______；反应②的离子方程式为______；在酸性条件下，若将化合物F加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为______．
    （2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在．1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是______．并写出反应①的化学方程式______ 2Cu+2H2SO4+O2↑

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