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    如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液,下列实验现象中正确的是(　　)

     

    A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的

    B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体

    C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色

    D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色

     

    D

    【解析】a为阴极:4H++4e-2H2↑,b为阳极:4OH--4e-O2↑+2H2O。对照分析A、B不正确;a极周围由于H+放电呈碱性,石蕊溶液显蓝色,b极周围由于OH-放电呈酸性,石蕊溶液显红色,故C错,D正确。

     

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    下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)

    A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

    B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

    C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    D.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 3燃烧热 能源练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)

    A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1(燃烧热)

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

    C.S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-269.8 kJ·mol-1(反应热)

    D.2NO2O2+2NO　ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 22电解原理的应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答:

    (1)工业冶炼铝的化学方程式是　　　　　　　　　　。 

    (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质,可用离子交换膜法电解提纯。

    电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。

    ①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 

    ②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因　　　　　　　　　　　。 

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 21电解原理练习卷（解析版） 题型：选择题

    下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是(　　)

     

    a电极b电极X电极溶液

    A锌石墨负极CuSO4

    B石墨石墨负极NaOH

    C银铁正极AgNO3

    D铜石墨负极CuCl2

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 20燃料电池练习卷（解析版） 题型：选择题

    据报道,摩托罗拉公司研制了一种有甲醇和氧气,以及强碱作电解质的手机电池,电量可达到镍氢电池的10倍,有关此电池的叙述错误的是(　　)

    A.溶液中的阳离子移向正极

    B.负极反应式:CH3OH+8OH--6e-C+6H2O

    C.电池在使用过程中,电解质溶液的c(OH-)不变

    D.当外电路通过6 mol电子时,理论上消耗1.5 mol O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 20燃料电池练习卷（解析版） 题型：选择题

    氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:

    负极:2H2+4OH--4e-4H2O

    正极:O2+2H2O+4e-4OH-

    所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为(　　)

    A.8.9×10-3 molB.4.5×10-2 molC.1.1×102 molD.5.6×10 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 19一次电池 二次电池练习卷（解析版） 题型：选择题

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    A.ZnB.碳C.MnO2和ND.Zn2+和NH3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 14酸碱中和滴定练习卷（解析版） 题型：填空题

    某学生用0.100 mol·L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

    A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞;

    B.用标准溶液润洗滴定管2~3次;

    C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

    D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;

    E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数;

    F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    就此实验完成填空:

    (1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)　　　　　　　　　。 

    (2)上述B步骤操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则滴定结果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 

    (4)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

     

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