[题目]下图是工业海水提溴的部分流程.下列有关说法正确的是A. “吹出采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B. 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5C. 第③ 步中“酸化要用强氧化性的酸.如硝酸D. 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是

A. “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强

B. 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5

C. 第③ 步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸

D. 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大

【答案】D

【解析】“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是温度高溴挥发快，故A错误；碱液吸收溴单质生成Br-、BrO3-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂之比为5 :1，故B错误；酸化是发生反应5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，浓硝酸具有强氧化性，能直接氧化溴离子，溴元素不能全部转化为溴单质，应用稀硫酸酸化，故C错误；海水提溴流程对溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大，故D正确。

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【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入氮气的目的是_____________，操作方法为______________。

(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A________，C________，D________。

(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将________；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将________。

(4)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为_______（用含w、m1、m2的代数式表示）

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【题目】汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（）

A. 该反应过程中有共价键的断裂和形成

B. 该反应是氧化还原反应

C. 该反应是放热反应

D. 使用催化剂可以改变反应速率

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【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池

D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4

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【题目】金属镍具有较高的经济价值。工业上采用一定方法处理含镍废水使其达标排放并回收镍。某电镀废水中的镍主要以NiRz络合物形式存在，在水溶液中存在以下平衡: NiR2(aq) Ni2+(aq) +2R-(aq) (R-为有机物配体，K=1.6×10-14)

（1）传统的“硫化物沉淀法”是向废水中加入Na2S，使其中的NiR2 生成NiS 沉淀进而回收镍。

①该反应的离子方程式为_______________。

②NiS 沉淀生成的同时会有少量Ni(OH)2沉淀生成，用离子方程式解释Ni(OH)2生成的原因是______________。

（2）“硫化物沉淀法”镍的回收率不高，处理后废水中的镍含量难以达标。“铁脱络-化学沉淀法”可达到预期效果，该法将镍转化为Ni(OH)2固体进而回收镍。工艺流程如下：

“脱络”(指镍元素由络合物NiR2转化成游离的Ni3+) 过程中，R-与中间产物-OH (羟基自由基) 反应生成难以与Ni2+络合的-R (有机物自由基)，但-OH也能与H2O2发生反应。反应的方程式如下：Fe2+ + H2O2 = Fe3+ +OH-+-OH i

R- +-OH =OH-+-R ii

H2O2+2-OH=O2↑+ 2H2O iii

实验测得“脱络”过程中H2O2的加入量对溶液中镍去除率的影响如图所示：

①从平衡移动的角度解释加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是______________。

②分析图中曲线，可推断过氧化氢的最佳加入量为_______________ g/ L；低于或高于这个值，废水处理效果都下降，原因是____________。

（3）工业上还可用电解法制取三氧化二镍。①用NaOH溶液调节NiCl2溶液PH至7.5，加入适量硫酸钠后采用情性电极进行电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。写出ClO- 氧化Ni (OH) 2生成三氧化二镍的离子方程式是______， amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量是_________。