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    16．下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是（　　）
    A．炼铁目的是将生铁进行还原B．炼铁时加入石灰石除脉石
    C．炼钢目的是将生铁进行氧化D．炼钢时加入生石灰造渣

    分析 A．根据炼铁的原理来分析；
    B．根据石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅；
    C．炼钢利用转炉内的氧化性环境将铁水中过量的碳氧化成一氧化碳和二氧化碳，达到钢水要求的碳含量；
    D．氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅．

    解答 解：A．炼铁的原理是利用还原剂高温还原铁的氧化物，故A错误；
    B．石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，即炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石（二氧化硅），故B正确；
    C．炼钢利用转炉内的氧化性环境将铁水中过量的碳氧化成一氧化碳和二氧化碳，达到钢水要求的碳含量，不是生铁被氧化剂氧化，是碳被氧化，故C错误；
    D．氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，即作熔剂造渣，故D正确；
    故选AC．

    点评 本题考查了高炉炼铁的原料、原理，难度不大，属于对基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在等体积的密闭容器中分别盛满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是（　　）
    A．O2比O3质量小B．两气体分子数目相等
    C．两气体的压强相等D．两气体的氧原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿（ CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
    （1）若冶炼铜的反应为：8CuFeS2+21O2 $\stackrel{高温}{→}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是Fe，S（填元素符号）．
    （2）上述冶炼过程中产生大量SO2，下列处理方案合理的是bd（填代号）．
    a．高空排放            b．用于制备硫酸
    c．用浓硫酸吸收        d．用纯碱溶液吸收制Na2SO3
    （3）采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu2O与Cu2S在高温下转化为Cu，放出SO2气体的反应．若Cu2O和Cu2S正好完全反应，Cu2O和Cu2S的物质的量之比为2：1；Cu2S和HNO3有如下反应：3Cu2S+22HNO3→6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O若生成11.2LNO（标准状况），则反应中转移电子的物质的量为1.5mol．
    （4）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-→2SO42-+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe2+对上述反应的催化过程：2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响．高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：
    MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
    MnO4++e→MnO42-（溶液呈绿色）
    MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
    （1）MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是．
    （2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为MnO4-→Mn2+（用化学式或离子符号表示）．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．
    下列叙述正确的是a（选填编号）．
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4  b．还原性：PbO2＞KMnO4  c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成并配平该反应的化学方程式．
    28KMnO4+5K2S+24KOH→28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O
    反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.38mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径．一种甲烷燃料电池是采用铂作为电极催化剂，以稀硫酸作为电解质溶液，一极通入甲烷，同时向另一个电极通入空气．回答下列问题：
    （1）这种电池放电时发生的化学反应方程式CH4+2O2═CO2+2H2O．
    （2）此电极的正极发生的电极反应式是2O2+8H++8e-═4H2O．
    （3）电解液中的H+离子向正极移动．
    （4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是产物对环境无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．同温度，同体积的N2和O2B．同质量，不同密度的N2和CO
    C．同压强，同体积的H2和CH4?D．同体积，同密度的CO2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．碳酸有两个电离常数Ki1、Ki2，分别对应碳酸的两步电离．关于Ki1和Ki2说法正确的是（　　）
    A．Ki1的表达式为Ki1=$\frac{[{H}_{2}C{O}_{3}]}{[{H}^{+}][HC{{O}_{3}}^{-}]}$
    B．Ki2对应的电离过程是HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    C．当碳酸的电离平衡正向移动时，Ki1与Ki2均相应增大
    D．改变条件使Ki1减小，则Ki2一定也减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验目的可以达到的是（　　）
    A．将滴有稀硫酸的淀粉溶液加热后，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有红色沉淀，说明淀粉在该条件下没有水解
    B．将铜与足量的浓硝酸反应生成的气体干燥后收集，用冰水混合物冷却降温，研究温度对化学平衡的影响
    C．将混合气体通过饱和Na2CO3溶液以便除去CO2中少量的SO2
    D．某无色溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔和聚合物A的说法中正确的是（　　）
    A．两种聚合物的单体互为同系物
    B．聚合物A不属于单双键交错的结构．
    C．聚合物A的相对分子质量是聚乙炔的两倍
    D．两种聚合物的单体各1 mol，分别与Br2发生加成反应时最多消耗Br2的物质的量之比为2：1

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