Question

（1）5.3gNa₂CO₃的物质的量是

 

，约含有Na⁺

 

个．
（2）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比

 

，其密度比为

 

；若质量相等时，两种气体的体积比为

 

．
（3）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为

 

．
（4）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与足量的AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为

 

．
（5）相同浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液，分别与AgNO₃溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据n=

m

M

=

n

NA

计算；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相等，如果氮气和氢气的体积相等，则二者的物质的量相等，根据m=nM、ρ=

M

Vm

计算其质量之比、密度之比，如果二者质量相等，根据V=

m

M

Vm计算其体积之比；
（3）相同物质的量的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液分别和硝酸银溶液反应，生成沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比；
（4）均发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，由于AgNO₃的物质的量相等，NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三种溶液中Cl^-的物质的量相等，设NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三种溶液浓度都是cmol/L，体积分别为xL、yL、zL，根据含有氯离子相等列式计算；
（5）由题意可知完全沉淀，则Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，氯离子的物质的量之比为3：2：1．

解答： 解：（1）根据n=

m

M

=

5.3g

106g/mol

=0.05mol，N（Na⁺）=2nN_A=2×0.05mol×6.02×10²³=6.02×10²²，故答案为：0.05mol；6.02×10²²；
（2）同温同压下，气体摩尔体积相等，如果氮气和氢气的体积相等，则二者的物质的量相等，氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的质量之比等于其摩尔质量之比，为28g/mol：2g/mol=14：1；
根据ρ=

M

Vm

知，气体摩尔体积相等时，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=28g/mol：2g/mol=14：1；
如果二者质量相等，根据V=

m

M

Vm知，相同气体摩尔体积时，其体积之比等于摩尔质量的反比=2g/mol：28g/mol=1：14，
故答案为：14：1；14：1；1：14；
（3）相同物质的量的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液分别和硝酸银溶液反应，生成沉淀的质量与氯离子的物质的量成正比，物质的量相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中氯离子的物质的量之比为1：2：3，所以生成氯化银的质量之比为：1：2：3，故答案为：1：2：3；
（4）均发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，由于AgNO₃的物质的量相等，则等浓度的MgCl₂、KC1、A1Cl₃三种溶液中Cl^-的物质的量相等，设NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三种溶液浓度都是cmol/L，体积分别为xL、yL、zL，则：xc=2yc=3zc，整理得x：y：z=6：3：2，故答案为：6：3：2；
（5）设AgNO₃溶液的浓度都是c，设体积分别为x、y、z，由题意可知完全沉淀，则Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，氯离子的物质的量之比为3：2：1，则cx：2cy：3cz=3：2：1，解得x：y：z=9：3：1，故答案为：9：3：1．

点评：本题考查了物质的量的计算，明确物质发生的反应及各个物理量之间的关系式是解本题关键，结合原子守恒解答，难度中等．