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    用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是（　　）
    A．熔融的NaCl（阳极）B．NaCl溶液（阴极）
    C．NaOH溶液（阴极）D．Na2SO4（阳极）
    A、电解熔融的NaCl时，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，当转移1mol电子时，生成氯气的物质的量是0.5mol，质量是36.5g；
    B、电解NaCl溶液时，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，当转移1mol电子时，生成氢气的物质的量是0.5mol，质量是1g；
    C、电解氢氧化钠溶液，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，当转移1mol电子时，生成氢气的物质的量是0.5mol，质量是1g；
    D、电解硫酸钠溶液，阳极上的电极反应为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，当转移1mol电子时，生成氧气的物质的量是0.25mol，质量是8g；
    所以当相同电量时，指定的电极上析出气体质量最大的是A．
    故选A．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气和烧碱．
    （1）食盐溶于水发生电离，其电离方程式为______
    （2）电解食盐水的原理是：
    ______NaCl+______H2O
    电解
    .
    ______H2↑+______Cl2↑+______NaOH
    （将上述化学方程式中各物质的化学计量数填在横线上）
    （3）2004年4月15日，某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为______（用离子方程式表示）．
    （4）事件过后，附近居民向记者反映当时晾在外面的衣服褪色了，其原因是______（结合化学方程式解释）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气
    B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过
    C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl-+2H+
    通电
    .
    Cl2↑+H2↑
    D．该装置是将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铂电极电解下列溶液时，在阳极上有气体放出，且溶液的pH下降的是（　　）
    A．KNO3溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    α-AgI是一种固体导体，导电率很高．为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I-导电，设计了如图所示实验．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．阳极反应：Ag-e-═Ag+
    B．阴极质量不断增大
    C．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变
    D．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图甲、乙是电化学实验装置。

    （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液，则：
    ①甲中石墨棒上的电极反应式为       ；
    ②乙中总反应的离子方程式为        ；
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2 。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且 生成两种酸，该反应的化学方程式为        。
    （2）若甲乙两烧杯中均盛有足量CuSO4溶液，则：
    ①甲中铁棒上的电极反应式为       ；
    ②如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入的物质是    (写化学式)，其质量为          g。    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是
    A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原
    B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．电解后， c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出
    D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是
    A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应
    B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应
    C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀
    D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实与电化学腐蚀无关的是  (　　)。
    A．光亮的自行车钢圈不易生锈
    B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿
    C．铜、铝电线一般不连接起来作导线
    D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈

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