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    向2 L密闭容器中通入a mol气体 A和b mol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)＋yB(g)  pC(g)＋qD(g)

    已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少a/2mol，有a mol D生成。

     回答下列问题：

    (1)反应2 min内，vA＝________，vB＝__________；

    (2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；

    (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为__________；

    (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

    ①反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________；

    ②平衡时反应物的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是

    _________________________________________________________________；

     

    【答案】

    (1)a/12 mol·L－1·min－1　a/8mol·L－1·min－1　(2)2　3　1　6　(3)a/b×100%　(4)<

    (5)①增大　体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大　②减小　体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数减少的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小

    【解析】

    同样可得vD＝a/4mol·L－1·min－1

    vC＝1/2vA＝a/24mol·L－1·min－1

    (2)由化学反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝。

    (3)当D为2a mol时，B减少了a mol，因此B的转化率为。

    (4)其他条件不变只升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，由题意知原平衡时D为2a mol，升高温度达到新平衡时，D为1.5a mol，可见反应向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即ΔH<0。

    (5)原密闭容器的体积为2 L，现变为1 L，其他条件不变，反应物和生成物的浓度都增大，因此反应速率增大。减小体积即为加压，增大压强，平衡应向气体计量数之和小的方向移动，由于反应方程式为2A(g)＋3B(g) C(g)＋6D(g)，左边气体计量数之和小，因此平衡向左移动，反应物的转化率减小。

     

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    向2 L密闭容器中通入3 mol气体A和1 mol气体B，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋qD(g)，已知：2 min时反应达平衡，A变为1.8 mol，且混合气体的平均相对分子质量增大．

    回答下列问题：

    (1)q的值为________；

    (2)反应2 min内，vA＝________，vB＝________；vC＝________

    (3)反应平衡时，B的浓度是________mol．L－1，D的物质的量为________mol．

    (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，则正反应的速率将________，逆反应的速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________．

    (5)若该反应的正反应是放热反应，说明反应物的总能量________生成物的总能量(填大于，小于或等于)，若0.5 mol气体B完全反应放出热量为a，则该反应放出的热量________2a(填大于，小于或等于)．

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    (2)在一密闭容器中发生反应 2 NO22NO＋O2  ΔH>0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示。

    请回答：若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填“增大压强”、 “减小压强”“升高温度”“降低温度”或“使用催化剂”)。
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    ①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)
    ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
    若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol/L，c(O2)＝1.3 mol/L，则反应②中NO2的转化率为________

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    向2 L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率vC＝1/2vA；反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了a2 mol，有a mol D生成．回答下列问题：
    (1)反应2 min内，vA＝________________，vB＝________________；
    (2)化学方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；
    (3)反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为________________；
    (4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；
    (5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    ①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是__________________；
    ②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________．

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