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    （16分）表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(ω)和物质的量浓度(c)，因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法。请完成下列填空题。

    （1）用10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液配制成27.5g2％的NaOH溶液。

    ①计算：需__________g10％(密度为1.00g·cm-3)的NaOH溶液，需加__________mL水(密度为1.00g·cm-3)进行稀释。

    ②量取：用___________mL量筒（供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10％的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体凹液面最低处相切，然后倒入烧杯里，用25mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

    （2）把98％(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

    ①需要量取浓硫酸___________mL(保留一位小数)。

    ②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是：___________。

    A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

    B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次

    C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

    D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

    E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

    F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀

    G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线

    H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线

    ③如果上述C操作中把未冷却的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的浓度将_________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中量取浓硫酸后量筒内滞留的浓硫酸用少量蒸馏水洗涤并将洗涤液转入E操作中的小烧杯中，所配溶液的浓度将_________；如果上述D操作中目光俯视，所配溶液的浓度将_________。

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    下列操作中，不使用玻璃棒的是

    A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．溶解

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    下列说法正确的是

    A．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

    B．含有羟基的化合物属于醇类

    C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

    D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

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    下列过程中，没有颜色变化的是：

    A．石蕊试剂滴入稀盐酸 B．酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液

    C．食盐溶液加水稀释 D．干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

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    胶体区别于其他分散系的本质特征是：

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    B．胶体能产生丁达尔效应

    C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

    D．胶体在一定条件下能稳定存在

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是：

    A、工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝

    B、牺牲阳极的阴极保护法实际上是利用原电池原理

    C、将钢闸门与外电源负极相连，可防止其腐蚀

    D、铅蓄电池充电时，铅电极与直流电源的负极相接

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    在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）；△H ＞0，其中SO3的变化如右图所示：

    （1）写出该反应的平衡常数表达式_______________ 。

    （2）用O2表示0～8min内该反应的平均速率v= 。

    （3）升高温度， K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。(填“增大”“减小”或“不变”)

    （4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为

    A．a B．b C．c D．d

    （5）计算该温度下的平衡常数K=

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    物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法。下列混合体系分离提纯对应的方法不正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    混合体系

    溴水

    酒精与水

    固体碘和氯化铵

    混有少量KCl的KNO3粉末

    分离方法

    萃取、分液

    加生石灰，蒸馏

    加热

    配成热的饱和溶液降温结晶

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    A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.5 mol/L D．0.6 mol/L

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