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    将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：

    Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)      2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

    经10分钟反应达到平衡，此时c(SO3)=0.4 mol/L，c(O2)=0.05 mol/L，下列叙述不正确的是（    ）

    A．SO3的分解率为20%                  B．10分钟内ν(SO2)=0.01mol/(L·min)

    C．容器内气体的密度为40g/L            D．加压，容器内固体的质量不变


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲使NaHCO3溶液中的c(H+)、c()、c()都减少，其方法是           （    ）

        A．通入CO2气体                      B．通入HCl气体

        C．加入NaOH固体                    D．加入Ca(OH)2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

         

             ①                      ②                ③            ④

        A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

    C．用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    D．用装置④可进行铁片镀锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）

        （1）G在周期表中的位置是__________，F元素的原子基态价层电子排布式为__________。

        （2）分子的电子式为__________，分子的空间立体构型为__________。

        （3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。

        （4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。

        （5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态和液态，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：________________________________________。

        （6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为（    ）

    A．920 kJ             B．557 kJ              C．436 kJ           D．188 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

     

    1

    2

    4

    100

    1.00

    0.75

    0.53

    200

    1.20

    0.90

    0.63

    300

    1.30

    1.00

    0.70

    下列说法正确的是（    ）

    A. m>n                                              B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

    C. Q<0                                              D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴已知4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g) +6H2O(l)，△H＝x kJ/mol。蒸发1mol 液态水需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

    NH3(g)

    O2(g)

    NO(g)

    H2O(g)

    1mol分子断裂化学键时需要吸收的能量/kJ

    a

    b

    z

    d

    则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为______________________________________________

    ⑵已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出b k J的热量，则乙烯燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

    ⑶利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                     。

    ⑷肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

    (1)写出A的化学式：____________。

    (2)比较Y与Z的原子半径大小：________>________(填元素符号)。

    (3)检验L溶液中金属阳离子的方法是____________________________

    ____________________________________________。

    (4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________

    _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：

    ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是            （    ）

        A．此反应属于氧化还原反应             B．此反应不属于氧化还原反应

        C．反应后溶液的pH值变小              D．反应后溶液的pH值增大

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