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    在KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为

    [　　]

    A．

    1∶6

    B．

    6∶1

    C．

    1∶5

    D．

    5∶1

    答案：D
    解析：

    　　解析：同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态(即两头变中间，只靠拢，不交叉)．KClO3中的氯由＋5价被还原成0价，HCl中的氯部分被氧化成0价，由电子得失守恒知，被氧化的氯(化合价升高的氯)和被还原的氯(化合价降低的氯)个数比应为5∶1．

    　　评注：本题易错选为B，原因是错误地认为KClO3→KCl，HCl→Cl2，违背了“只靠近不交叉”的转化规律．


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    [　　]

    A．

    1∶5

    B．

    5∶1

    C．

    6∶1

    D．

    1∶6

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    在KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量之比为

    A．

    1∶5

    B．

    5∶1

    C．

    1∶6

    D．

    6∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比(　)

    A．1∶6         B．1∶5       C．6∶1           D．5∶1

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