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    如图是制备乙酸乙酯的实验装置，圆底烧瓶中应装有浓硫酸、醋酸、乙醇和沸石，烧瓶上接有球形水冷凝器。小心加热，使烧瓶内的液体不沸腾，反应一段时间后将烧瓶内液体倒入装有饱和碳酸钠溶液的锥形瓶中，瓶中的无色液体分成两层。

    （1）球形水冷凝器的作用是________；

    球形水冷凝器与普通的直形水冷凝器相比，具有的优点是________；冷凝器a口是冷却水的________（进口或出口）。

    （2）分离锥形瓶中的液体应用（填入仪器名称）。

    （3）若从锥形瓶中取试样，在其中加入少量碘片，将在________层液体中显红棕色，原因是________。

    （4）若从锥形瓶中取试样，在其中滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，发现水层中的紫红色逐渐褪去，原因是________。

     

    答案：
    解析：

    		（1）冷凝回流,气体与冷却水的接触面积大，冷凝效果好,出口

    （2）分液漏斗

    （3）上,碘更易溶解于有机溶剂中（碘在有机溶剂中的溶解度大）

    （4）残留的乙醇将高锰酸钾还原了

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图为制取乙酸乙酯的实验装置图．回答下列问题：
    （1）揭示实验原理
    ①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯．请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式
    CH3COOH+H18OCH2CH3
    浓硫酸
    △
    CH3CO18OCH2CH3+H2O
    CH3COOH+H18OCH2CH3
    浓硫酸
    △
    CH3CO18OCH2CH3+H2O
    ．
    ②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？
    不能
    不能
    （选填“能”或“不能”），原因是
    醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基
    醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基
    ．
    （2）反应温度确定：
    合成乙酸乙酯的反应为放热反应．实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜．回答：
    实验温度不宜低于85℃左右的原因是
    反应速率低，达不到催化剂活性温度
    反应速率低，达不到催化剂活性温度
    ；
    实验温度不宜高于85℃左右的原因是
    温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低
    温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低
    ；
    （3）实验装置的比较：
    利用图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是
    用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率
    用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率
    ．
    （4）酯层厚度的标示：
    为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴
    酚酞
    酚酞
    试液，现象是
    碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色
    碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：022

    如图是制备乙酸乙酯的实验装置，圆底烧瓶中应装有浓硫酸、醋酸、乙醇和沸石，烧瓶上接有球形水冷凝器。小心加热，使烧瓶内的液体不沸腾，反应一段时间后将烧瓶内液体倒入装有饱和碳酸钠溶液的锥形瓶中，瓶中的无色液体分成两层。

    （1）球形水冷凝器的作用是________；

    球形水冷凝器与普通的直形水冷凝器相比，具有的优点是________；冷凝器a口是冷却水的________（进口或出口）。

    （2）分离锥形瓶中的液体应用（填入仪器名称）。

    （3）若从锥形瓶中取试样，在其中加入少量碘片，将在________层液体中显红棕色，原因是________。

    （4）若从锥形瓶中取试样，在其中滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，发现水层中的紫红色逐渐褪去，原因是________。

     

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    科目：高中化学 来源：天津市芦台一中2010－2011学年高二上学期开学考试化学试题 题型：058

    如图是制备乙酸乙酯的装置图，在左试管中先加入2 mL　95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5 mL饱和Na2　CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．

    (1)写出左试管中主要反应的化学方程式：________；

    (2)加入浓硫酸的作用：________、________；

    (3)饱和Na2CO3溶液的作用是：________；

    (4)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：________；(已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃)

    (5)分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为(只填名称)________，所需主要仪器为________．

    (6)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，有________气味．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市徐汇区高三上学期期末教学质量调研（一模）化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下图为制取乙酸乙酯的实验装置图。回答下列问题：

    （1）揭示实验原理

    ①乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生反应生成乙酸乙酯。请用氧同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______________________。

    ②能否用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理？ _______（选填“能”或“不能”），原因是___________________。

    （2）反应温度确定：

    合成乙酸乙酯的反应为放热反应。实验表明，反应温度应控制在85℃左右为宜。回答：

    实验温度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；

    实验温度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；

    （3）实验装置的比较：

    利用如图装置制备乙酸乙酯，这种装置与教材装置相比较突出的优点是__________________________。

    （4）酯层厚度的标示：

    为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴____试液，现象是____________________________。

     

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