练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图为一种热激活电池的基本结构，该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．下列有关说法正确的是（　　）
    A、正极反应式：Ca+2Cl-+2e-═CaCl2
    B、放电过程中，Li+向负极移动
    C、每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb
    D、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
    考点：化学电源新型电池
    专题：
    分析：由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，反应的电极方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．
    解答： 解：A．PbSO4为原电池的正极，正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；
    B．放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；
    C．根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故C错误；
    D．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，向反应后的溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液，产生沉淀质量与碱溶液体积的关系如图所示．求：
    （1）合金中铝的质量为
     
    g．
    （2）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）是
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3（g），达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ．已知Q2=3Q1，下列叙述中正确的是（　　）
    A、平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小
    B、平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
    3
    4
    C、达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25%
    D、Q1=
    1
    3
    Q

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个密闭容器中，通入2mol SO2和1mol O2发生化合反应，达到平衡SO3的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2mol SO2和1mol O2，下列叙述的内容完全正确的是（　　）
    A、v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
    B、v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
    C、v（正） 减小，v（逆）增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加
    D、开始时v（正）增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将50ml 1mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是（　　）
    A、0.1mol/L
    B、0.5 mol/L
    C、0.01mol/L
    D、0.05 mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A、10gH2 和 10g O2
    B、11.2L N2 （标准状况） 和 11g CO2的分子数
    C、9g H2O  和0.5mol Br2
    D、224ml H2 （标准状况） 和0.1 mol N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    4.9g硫酸的物质的量是
     
    mol，其中含
     
    个氢原子，与
     
    升（标况）氯化氢具有相同的氢原子数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明氯化氢是共价化合物的事实是（　　）
    A、氯化氢不易分解
    B、液态氯化氢不导电
    C、氯化氢溶于水发生电离
    D、氯化氢水溶液显酸性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号操作实验现象
    ①分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡．试管A中不再产生气泡；
    试管B中产生的气泡量增大．
    ②另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有
    气泡产生．
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）实验①的目的是
     
    ．实验中滴加FeCl3溶液的目的是
     
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
     
    （用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图甲可通过观察
     
    ，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     
    ．
    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案