练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    常温下，下列对有关溶液的判断不正确的是（ ）
    A．NaA溶液的pH=8，c（Na+）-c（A-）=0.99×10-6mol/L
    B．Na2CO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．温度相同、浓度相同的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤、⑥CH3COONa、⑦Na2CO3溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是：③①④②⑥⑦⑤
    D．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL
    【答案】分析：A、根据电荷守恒来计算；
    B、根据溶液中的质子守恒来回答；
    C、根据物质的电离、离子的水解等发面的知识来回答；
    D、根据HA酸是强酸和弱酸两种情况来分析和氢氧化钠的反应．
    解答：解：A、NaA溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=0.99×10-6mol/L，故A正确；
    B、Na2CO3溶液中的质子守恒：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；
    C、①③④是水解显酸性的盐，③中的氢离子完全电离出来，氢离子浓度最大，酸性最强，pH最小，①④都是铵根离子水解导致的酸性，铵根离子浓度越大，则酸性越强，所以酸性是①＞④，即pH是①＜④，②的溶液显中性，pH=7，⑤⑥⑦属于水解显碱性的盐类，根据越弱越水解原理，所以碱性最强的是⑦，其次是⑤，最弱的是⑥，pH值由小到大的顺序为③①④②⑦⑤⑥，故C错误；
    D、如果HA是强酸，则所得溶液体积V（总）=20mL，如果HA是弱酸，则pH=2的HA的浓度大于0.01mol/L，当反应至pH刚好等于7时，酸不足，体积小于20mL，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查学生盐的水解原理以及溶液中离子浓度大小比较知识，考查角度广，难度大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?厦门一模）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：

    （1）写出F元素基态原子的核外电子排布式
    1s22s22p63S23P1
    1s22s22p63S23P1
    ；
    （2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （用元素符号表示）；
    （3）下列有关上述元素的说法，正确的是
    ④⑤
    ④⑤
    （填序号）；
    ①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大②Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
    （4）CA3分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，1mol B2A4分子中含有
    5
    5
    molσ键；
    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是
    MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高
    MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子半径小，MgO离子键的键能更大，熔点更高
    ．说明：O摄氏度=273K．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有关实验事实的解释正确的是（　　）
    A、浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸B、酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯后，颜色褪去，说明乙烯具有漂白性C、常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D、向氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液，显血红色，说明Fe3+具有氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省高三上学期第二次月考化学试卷 题型：选择题

    进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（     ）

    A．SO2气体通入溴水(橙红色)褪色，表现了SO2的漂白性；足量的二氧化硫通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,因为生成酸使其变红，又因为SO2的漂白性，使其褪色。[来源:]

    B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

    C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应

    D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案