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    下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（  ）

    A．Na2O2         B．NH3       C．CaCl2      D．HCl

     

    A

    解析:考查化学键的判断。一般活泼的金属和非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。A中含有离子键和非极性键，B中含有极性键，C中含有离子键，D中含有极性键。所以答案是A。

     

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    Z 原子最外层电子数是次外层的三倍
    M 与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子
    完成下列问题：
    （1）元素T在周期表中位于第
    3
    3
    周期第
    16
    16
    纵行．
    （2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是
    S＞C＞N＞O＞H
    S＞C＞N＞O＞H
    ．
    （3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是
    ．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
    O
    O
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这
    bd
    bd
    ．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
    d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
    （5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为
    10-5mol/L
    10-5mol/L
    ．
    （6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有
    12
    12
    个，若
    已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为
    4M/（a3NA）
    4M/（a3NA）
    g/cm3．（写出表达式）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省眉山市洪雅中学高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    Z原子最外层电子数是次外层的三倍
    M与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子
    完成下列问题：
    （1）元素T在周期表中位于第______周期第______纵行．
    （2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是______．
    （3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是______．
    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这______．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
    d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
    （5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为______．
    （6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有______个，若
    已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为______g/cm3．（写出表达式）

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