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    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如图所示为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
    （1）④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （填元素序号）．
    （2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    （填化学式）．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为
    ab
    ab
    （填序号）．
    a．MnO2
    b．FeCl3
    c．Na2SO3
    d．KMnO4
    （4）由表中元素组成的常见物质x、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ．
    N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．
    常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至
    中性
    中性
    ．
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
    （1）电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小；
    （2）非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强；
    （3）1：1组成的常见液态化合物为H2O2，MnO2、FeCl3作H2O2分解的催化剂；
    （4）⑥为Al，逆推得N为Al2O3、Z为Al（OH）3，M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，由此推出X、Y的反应为铝盐和一水合氨的反应，铝盐为氯化铝或硝酸铝，故M可能为氯化铵或硝酸铵，铵根离子水解，使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（OH-）=c（H+）．
    解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl，
    （1）电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
    （2）同主族自上而下非金属性减弱，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性N＞C＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
    故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
    （3）1：1组成的常见液态化合物为H2O2，MnO2、FeCl3作H2O2分解的催化剂，故选ab；
    （4）⑥为Al，逆推得N为Al2O3、Z为Al（OH）3，M是仅含非金属的盐，所以M一定是铵盐，由此推出X、Y的反应为铝盐和一水合氨的反应，铝盐为氯化铝或硝酸铝，故M可能为氯化铵或硝酸铵，
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    N→⑥的单质的化学方程式为：2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑，
    铵根离子水解，使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，根据电荷守恒可知c（OH-）=c（H+），即溶液呈中性，
    故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；2Al2O3（熔融）
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑；中性．
    点评：本题考查无机物的推断以及元素周期表与周期律的综合应用，题目考查角度较多，难度中等，注意基础知识的连接掌握．
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    （1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是
     
    ；钾元素在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）上述元素中，简单离子电子层结构与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有
     
    种不同能级的电子；已知其氧化物中一种对应水化物能与氯单质反应，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）上述反应生成物中，属于非电解质的是
     
    （写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是
     
    ．
    （4）上述化学方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为
     
    ，能证明其递变规律的事实是
     
    （填字母）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性    B．气态氢化物的沸点
    C．单质与氢气反应的难易程度       D．其两两组合形成的化合物中元素的化合价
    （5）、上述反应中，如1.5mol还原剂
     
    （填“得到”或“失去”）
     
    mol电子，则生成
     
    g还原产物．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省诸城市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是

     

    W

    Z

    X

    Y

     

     

    A．原子半径：Z＜W＜Y＜X

    B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W

    D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省潍坊市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是

     

    W

    Z

    X

    Y

     

     

    A．原子半径：Z＜W＜Y＜X

    B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

    D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

     

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